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【题目】对下列实验事故或废弃药品的处理方法不正确的是

A.当有大量毒气泄漏时,人应沿逆风方向疏散

B.实验室里电线失火,首先要断开电源

C.当少量浓硫酸沾在皮肤上,应立即用3%-5%氢氧化钠溶液冲洗

D.酒精失火用湿抹布盖灭

【答案】C

【解析】

A.氯气有毒且密度大于空气,能对人的呼吸道产生损害,当大量氯气泄漏时,应逆风疏散,故A正确;

B.电失火时要防止触电,首先要断开电源,然后再灭火,故B正确;

C.皮肤上不小心沾上浓硫酸,应用抹布擦拭,再立即用大量水冲洗,然后涂上3%5%NaHCO3溶液,故C错误;

D.酒精与水任意比例互溶,因此酒精着火,不能用水扑灭,应用湿抹布盖灭,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1L,其pH与溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是(  )

①A是强酸或比B强的弱酸,B是弱酸
②稀释后,A溶液的酸性比B溶液强 
③若A、B均为弱酸,则2<a<5 
④若A、B均为强酸,则A、B的物质的量浓度一定相等.
A.①②
B.①③
C.①③④
D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通常情况下,晶体(“具有”或“不具有”)规则的几何外形和固定的熔点,非晶态物质则相反。常见的氯化钠、纯碱属于___(填“晶体”或“非晶态物质”,下同),而玻璃、石蜡属于___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】砷为VA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废水需处理与检测。

I.已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s)ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH=_______________

II.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:

已知:①As2S3与过量的S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq);

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)亚砷酸中砷元素的化合价为______;砷酸的第一步电离方程式为_____________

(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是_______________; “二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_________

III.去除水体中的砷,将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ),也可选用NaClO实现该转化。研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果:

已知:投料前水样pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是_________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知298KKsp(NiS)1.0×10-21Ksp(NiCO3)1.0×10-7 p(Ni)=-lg c(Ni2+)p(B)=-lg c(S2-)lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动

C. 对于曲线I,在b点加热,b点向c点移动

D. P3.5且对应的阴离子是CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】40mL物质的量浓度为0.05molL-1Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02molL-1K2X2O6溶液完全反应,已知Na2SO3可被K2X2O6氧化为Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价为下列的

A.+1B.+2C.+3D.+4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1).从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化(结果如图2).下列叙述错误的是(  )

A.图2中,t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀
B.碳粉表面的电极反应式只有:2H2O+O2+4e═4OH
C.碳粉表面一定发生了还原反应
D.图3中,发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示

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【题目】根据问题进行作答:
(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ( )
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(l)△H<0
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)中所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式为:
(3)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是:
(4)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护. 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 (填M或者N)处,此时溶液中的阴离子向 极(填X或铁)移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g )在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内H2的反应速率为(  )
A.1.2mol/(Lmin)
B.1.8 mol/(Lmin)
C.0.6mol/(Lmin)
D.2.4mol/(Lmin)

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