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    下列各项反应对应的图象错误的是(　　)

    A．图1：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应

    B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中

    C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中

    D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中


    解析　氮气和氧气在放电条件下反应生成NO是吸热反应，A项正确；B项，先后发生反应：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋，前后消耗的盐酸的物质的量之比应是13，错误；C项，发生反应：SO2＋H2O＋Cl2===2HCl＋H2SO4，随着反应的进行，溶液的酸性增强，正确；D项，Cu～2NO2,3Cu～2NO，等量的铜与稀硝酸反应产生的气体体积小于其与浓硝酸反应产生的气体体积，正确。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是

    A．铁棒附近产生OH—      B．铁棒质量减少

    C．石墨棒上放出氢气       D．石墨棒上放出氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO

    气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2.则下列说法中正确的是 （　）

    A．通CO的一极是电池的正极

    B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO

    C．负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e－===2CO2

    D．正极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙

    述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)        (　　)

    A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni

    B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

    D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是(　　)

    A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

    B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

    C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

    D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴及其化合物广泛用在有机合成、化学分析等领域。

    (1)海水提溴过程中溴元素的变化如下：

    ①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。

    ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是_______________________。

    ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是______。

    ②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

    Br2＋Na2CO3===NaBrO3＋CO2＋________

    ③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

    相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是__________是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

    粒子

    I2

    Br2

    IO

    物质的量/mol

    0.5

    1.3

    则原溶液中NaI的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六

    周期第ⅢA族。下列对铊的可能性质的推导正确的是(　　)

    ①是易导电的银白色金属　②Tl(OH)3是两性氢氧化物

    ③Tl3＋氧化能力比Al3＋强　④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐

    A．①④                              B．②③

    C．只有①                            D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有

    A．碱性：KOH＞NaOH       B．相对分子质量：Ar＞K

    C．酸性：HClO4＞H2SO4     D．元素的金属性：Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否

    发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是 (　　)

    A. I的化学性质与I相同

    B. I的原子序数为53

    C. I的原子核外电子数为78

    D. I的原子核内中子数多于质子数

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