试题分析:(1)根据反应①2I
2(s)+5O
2(g)=2I
2O
5(s) △H=-75.56 kJ·mol
-1、②2CO(g)+O
2(g)=2CO
2(g) △H=-566.0 kJ·mol
-1并依据盖斯定律可知,(②×5-①)÷2即得到反应5CO(g)+I
2O
5(s)=5CO
2(g)+I
2(s),所以该反应的反应热△H=(-566.0 kJ/mol×5+75.56 kJ/mol)÷2=-1377.22kJ/mol。
(2)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。该反应是反应前后气体分子数不变的反应,故体系的压强保持不变,故a不能说明反应已达到平衡状态;颜色深浅和浓度有关系,随着反应的进行,NO
2的浓度减小,颜色变浅,故b可以说明反应已达平衡;SO
3和NO都是生成物,比例保持1:1,故c不能作为平衡状态的判断依据;根据方程式可知,每消耗1molSO
2的同时一定生成1molNO ,即d中所述的两个速率方向相同,不能作为平衡状态的判断依据,所以正确的答案选b。反应前后体积不变,因此可以用物质的量表示浓度计算平衡常数,则
NO
2(g)+SO
2(g)
SO
3(g)+NO(g)
起始量(mol) n 2n 0 0
转化量(mol) x x x x
平衡量(mol) n-x 2n-x x x
则根据平衡时NO
2与SO
2体积比为1∶6可知6×(n-x)=2n-x
解得x=0.8n
所以该反应的平衡常数K=
=
=
(3)①由图可知最高点反应到达平衡,达平衡后,温度越高,φ(CH
3OH)越小,平衡向逆反应进行,升高温度平衡向吸热方向进行,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,即△H
3<0。
②根据图像可知,平衡时甲醇的浓度是0.75mol/L,则根据反应方程式CO
2 (g)+3H
2(g)
CH
3OH(g)+H
2O(g)可知,消耗CO
2和氢气的浓度分别是0.75mol/L和2.25mol/L,生成水蒸气的浓度是0.75mol/L。则平衡时CO
2和氢气的浓度分别是1mol/L-0.75mol/L=0.25mol/L、3mol/L-2.25mol/L=0.75mol,所以该反应的平衡常数K=
=
=
。若在上述平衡体系中再充0.5molCO
2和1.5mol水蒸气(保持温度不变),则此时浓度商为
=
=
,所以此平衡将不移动。
③原电池中正极得到电子,发生还原反应,因此氧气在正极通入,氧气得电子和氢离子反应生成水,电极反应式为O
2+4e
-+4H
+=2H
2O。负极失去电子,发生氧化反应,因此甲醇在负极通入,电极反应式为CH
3OH-6e
-+H
2O=6H
++
CO2。