练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是（　　）
    A、化合反应B、复分解反应
    C、分解反应D、置换反应
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：四种基本类型的反应分别是置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题．
    解答： 解：A．有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，故A不选；
    B．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故B选；
    C．有单质生成的分解反应为氧化还原反应，故C不选；
    D．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，侧重于基本概念的考查，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    容积均为500 mL的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1 mol N2和2.5 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1，T2，T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：N2+3H2?2NH3（△H＜0）．实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、当v（H2）=3v（N2）时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态
    B、在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
    C、在t min时测得c（N2）Ⅲ=1 mol/L，若再向Ⅲ中充入1.5 mol N2和1 mol NH3，H2的转化率不变
    D、三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，则：
    （1）该温度下，水的离子积常数Kw=
     
    ．
    （2）该温度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c（OH-）=
     
    mol/L．
    （3）该温度下，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是
     
    ．（用含有a和b的式子表示）
    （4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH
     
    （填＞7、=7、＜7）；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH
     
    （填＞7、=7、＜7）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    光导纤维的主要成分是（　　）
    A、硅B、玻璃C、二氧化硅D、沙子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图1：
    1  mol NH4+（aq） 全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
     
    ．
    2）、电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图2所示，写出该电解池的电极反应式
    阳极：
     
      阴极：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　）
    A、所含质子数相等
    B、气体密度相等
    C、所含原子数相等
    D、摩尔质量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是
     
    （写化学式）
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是
     
    ．
    ③中X试剂为
     
    ．
    （3）④的离子方程式为
     
    ．
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为
     
    ．若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜
     
    ．（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有
     
    和
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图甲所示的实验装置．试填空．

    （1）请你写出Cl2、SO2同时通入H2O中恰好发生反应时的离子方程式
     
    ；
    （2）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体．现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸为原料制取Cl2．在此实验中，E仪器的作用是
     
    ；发生装置B应选择图乙三种装置中的
     
    （填序号）．
    （3）某兴趣小组探究SO2气体能否还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图丙所示：
    ①在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    能说明SO2气体能还原Fe3+方案是
     
    ，原因是
     
    ；
    ②B的作用是
     
    ．氢氧化钠溶液的作用是
     
    ，发生的离子方程式是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、浓氨水可检验氯气管道泄漏
    B、明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂
    C、Si和SiO2都用于制造光导纤维
    D、硬铝、青铜和不锈钢都属合金

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案