Question

某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。  

阳离子	Ba2+   NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+
阴离子	OH-   CO32-   Cl-    SO32-  SO42-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。

②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。

③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。

④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

（1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式               。

（2）原溶液中一定不存在的阴离子是                                     。 

    （3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象                                       。

（4）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为            。

（5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的

化学式为                   、                   ，其物质的量之比为           。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是                                 。

 

 

Answer 1

（1）Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓    (3分) 

（2）OH^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₃^2-   (3分) 

（3）取原溶液少许，滴加KSCN溶液，若溶液变红，证明原溶液中有物质被氧化。

（合理答案同等给分）  (2分)

（4）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂        (2分)

（5）(NH₄)₂SO₄    FeSO₄     1:1  (3分)    为减少过滤时该盐的损失  （2分）

解析:略