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    15．工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质．为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等．
    完成下列填空：
    （1）滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、电子天平（药匙）．
    （2）测定工业烧碱的总碱量n Na2O（或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加甲基橙 作为指示剂．判断滴定终点的现象是．溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色
    （3）气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量（如图）：
    装置中B部分盛放的试液．饱和NaHCO3溶液
    装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是．平衡气体压强便于酸液流下，消除添加酸的体积影响
    （4）用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定．滴加过量的BaCl2溶液目的．使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀
    向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量．在混合液中滴加盐酸，氢氧化钠与先盐酸反应．滴定终点时溶液呈弱碱性，碳酸钡无法反应
    （5）用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO3的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可．简述该操作过程．混合液中加入过量NaOH标准溶液，然后加过量的BaCl2，以酚酞作指示剂用HCl标准溶液滴定过剩的NaOH．

    分析 （1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，精确度高的用电子天平，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：电子天平（托盘天平），烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
    （2）滴定终点溶液呈酸性，所以用在酸性范围内变色的指示剂甲基橙，终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色；
    （3）酸与混合体系反应生成二氧化碳气体，用排饱和碳酸氢钠的方法，测得二氧化碳的体积，然后根据方程式计算碳酸钠的质量；分液漏斗与烧瓶之间连接的导管起平衡气体压强便于酸液流下，消除添加酸的体积影响；
    （4）滴加氯化钡是将混合体系中的碳酸钠转化为碳酸钡，在氢氧化钠和碳酸钡的混合体系中滴入盐酸，首先反应的是氢氧化钠，碳酸钡与盐酸反应必须在酸性条件下；
    （5）可以加碱将碳酸氢钠转化为碳酸钠，得到氢氧化钠和碳酸钠的混合体系，然后加入氯化钡，再加指示剂用盐酸滴定过剩的NaOH，过通过计算氢氧化钠的量来求纯碱中NaHCO3的含量即可．

    解答 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，精确度高的用电子天平，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：电子天平（托盘天平），烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：250mL容量瓶、电子天平（药匙）；
    （2）滴定终点溶液呈酸性，所以用在酸性范围内变色的指示剂甲基橙，终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色，
    故答案为：甲基橙；溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色；
    （3）酸与混合体系反应生成二氧化碳气体，用排饱和碳酸氢钠的方法，测得二氧化碳的体积，然后根据方程式计算碳酸钠的质量；分液漏斗与烧瓶之间连接的导管起平衡气体压强便于酸液流下，消除添加酸的体积影响，
    故答案为：饱和NaHCO3溶液； 平衡气体压强便于酸液流下，消除添加酸的体积影响；
    （4）滴加氯化钡是将混合体系中的碳酸钠转化为碳酸钡，在氢氧化钠和碳酸钡的混合体系中滴入盐酸，首先反应的是氢氧化钠，碳酸钡与盐酸反应必须在酸性条件下，
    故答案为：使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀；在混合液中滴加盐酸，氢氧化钠与先盐酸反应．滴定终点时溶液呈弱碱性，碳酸钡无法反应；
    （5）可以加碱将碳酸氢钠转化为碳酸钠，得到氢氧化钠和碳酸钠的混合体系，然后加入氯化钡，再加指示剂用盐酸滴定过剩的NaOH，过通过计算氢氧化钠的量来求纯碱中NaHCO3的含量即可，具体操作为：混合液中加入过量NaOH标准溶液，然后加过量的BaCl2，以酚酞作指示剂用HCl标准溶液滴定过剩的NaOH，
    故答案为：混合液中加入过量NaOH标准溶液，然后加过量的BaCl2，以酚酞作指示剂用HCl标准溶液滴定过剩的NaOH．

    点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及烧碱的纯度的计算，难度中等，注意知识的积累．

    练习册系列答案
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    12．下列说法中，正确的是（　　）
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    C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大
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    13．写出符合下列条件的分子的同分异构体：
    （1）含有醛基、酚烃基两种
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    （2）写出B装置中反应化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
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    （4）为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定B装置里溶液反应前后的酸性强弱，简述理由：乙烯与溴若发生取代反应，则必然生成溴化氢，溴化氢溶于水显酸性；
    （5）除去甲烷中乙烯的方法是B（填序号）．
    A．将气体通和装水的洗气瓶中            B．将气体通过装溴水的洗气瓶中
    C．将气体通过装酸性KMnO4溶液的洗气瓶中  D．将气体通过装NaOH溶液的洗气瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    乙：向反应混合物中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．
    （1）请评价上述方案是否合理，并说明理由．
    甲：甲：不合理，若是水解反应也有同样实验现象；  乙：不合理，Br2与NaOH溶液反应也可发生反应从而使溴水褪色．
    （2）在上述两个方案中，可对某个方案稍作改变即可达到实验目的，请指出进行改进的方案和改进方法．
    将乙方案改进：先向反应混合液中加入稀硝酸中和至碱至中性，再滴入溴水，若溶液颜色变浅或褪去，即可验证发生了消去反应，．

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    C．T℃时，该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g），平衡常数K=40
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    5．在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（　　）
    A．+4B．+5C．+6D．+7

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