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    2．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景．反应：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1＜0（选填“＞”“=”或“＜”），根据该反应特点，此反应自发进行的条件是低温（选填“高温”“低温”或“任何温度”）
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%．

    分析 ①依据平衡常数随温度变化分析温度对平衡移动的影响，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，据此判断；
    ②利用三段式计算各自组分物质的量变化量、平衡时的物质的量，依据转化率概念计算CO的转化率；根据浓度计算出平衡常数，再判断温度．

    解答 解：①由表数据可知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向放热反应，即△H1＜0，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反应前后气体体积减小，熵变△S＜0，满足△H-T△S＜0，应在低温下能自发进行，
    故答案为：＜，低温；
    ②按反应充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，物质的量为0.4mol；
                 CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）
    起始量（mol） 2        6          0
    变化量（mol） 1.6    3.2         1.6
    平衡量（mol） 0.4    2.8         1.6
    CO的转化率=$\frac{1.6mol}{2mol}$×100%=80%，
    故答案为：80%．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素和有关计算、反应自发进行的判断依据等，难度不大，注意掌握平衡计算的应用．

    练习册系列答案
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    8．核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该合金的熔点介于钠、铝之间
    B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物
    C．等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应钠产生的气体多
    D．若合金中n（Na）=n（Al），将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液

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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．图1的装置可用于比较MnO2、Cl2、S的氧化性
    B．图2可知：30℃时Ca（OH）2溶液的浓度一定大于60℃时的温度
    C．图3的装置可用于已知浓度的H2C2O4溶液测定未知浓度的NaOH溶液
    D．图4的实验现象：酸性高锰酸钾溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

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    6．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如下：

    已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）
    温度/℃ 0 1020 30 40 50 60 80100 
     Li2CO3 1.541.431.33 1.25  1.171.081.01 0.85 0.72
    （1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li2O•Al2O3•4SiO2
    （2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250～300℃，主要原因是防止浓硫酸蒸发；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则C（填入选项代号）．
    A．增加酸消耗量 B．增加后续杂质的处理量 C．增加后续中和酸的负担
    （3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是中和过量的浓硫酸
    （4）“沉锂”的化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
    （5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是Li2CO3的溶解度小，得到的Li2CO3多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D均为有机物，它们之间的转化关系如下：

    已知：R1CH=CHR2$\stackrel{KMnO4，H+}{→}$R1COOH+R2COOH
    （1）A的分子式为C8H6
    （2）A能使溴水褪色，反应的化学方程式为
    （3）反应②为酯化反应，其化学方程式为+2CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O
    （4）1molB与足量NaHCO3溶液反应最多产生2molCO2．

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    7．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{c}^{3}（CO）}$．温度升高平衡常数变小（填“变大”、“变小”、“不变”）
    （2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是cd（填字母代号）．
    a．降低温度　              b．加入催化剂　         c．缩小容器体积
    d．增加H2的浓度            e．增加CO的浓度
    （3）在一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO，发生反应：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在10min时刚好达到平衡，此
    时测得H2的物质的量浓度为1.5mo1•L-1．则：
    ①衡时n（CH3OCH3）=0.5，平衡时CO的转化率为50%．
    ②达到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，经一定时间达到平衡，反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是D（填编号）．
    A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
    C．c（CO2）=c（CO）          D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．气体的密度不再改变        F．气体的总质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在密闭容器中发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动B．a+b＞c+d
    C．C的体积分数降低D．B的转化率升高

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    11．Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示．该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O，则下列说法错误的是（　　）
    A．工作时正极发生还原反应
    B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
    C．Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    D．工作时电解液中的Na+透过隔膜移向Al电极放电充电

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    12．如图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答
    （1）a连接电源的正极．b极的电极反应式为M++e-═M．
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    （4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL．取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全．试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为多少？

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