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13.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和水蒸气.已知:
N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是(  )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-542.7 kJ•mol-1
B.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1059.3 kJ•mol-1
C.N2H4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-1076.7 kJ•mol-1
D.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7 kJ•mol-1

分析 已知①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol;
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-534.0kJ/mol;
利用盖斯定律将②×2-①可得2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g),并以此计算反应热.

解答 解:已知①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol;
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-534.0kJ/mol;
利用盖斯定律将②×2-①可得2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g),
△H=(-534.0kJ/mol)×2-(+8.7kJ/mol)=-1076.7 kJ/mol,
或N2H4(g)+$\frac{1}{2}$N2O4(g)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g);△H=-538.35kJ/mol,
故选D.

点评 本题考查反应热的计算,题目难度不大,注意盖斯定律的应用,注意反应热与系数成正比,掌握基础是关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.甲烷是最简单的烃,其含碳量最高
B.烷烃完全燃烧时,生成CO2和H2O的物质的量相等
C.苯不能与氢气加成,说明苯不具备单双建交替结构
D.任何烯烃完全燃烧时,生成CO2和H2O的物质的量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源.
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-704KJ/mol
(2)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.
已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl (g)△H=-185kJ/mol,
E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol则E(H-Cl)=432kJ/mol
(3)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图1所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1.请回答下列问题:

①图中△H=-198KJ•mol-1
②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?降低,
(4)①如图2是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1mol NH3放出热量为:46.1kJ.
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2,达平衡后N2的转化率为20%,则反应放出的热量为Q1 kJ,则Q1的数值为18.44;若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q2 kJ,则Q2> 2Q1(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),经5分钟后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L.min).求:
(1)此时A的浓度为0.75mol/L,反应开始前容器中B的物质的量为3mol.
(2)B的平均反应速率为0.05mol/(L•min).
(3)x=2.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.已知P4(白磷,s)+5O2=2P2O5(s)△H=-2983.2kJ•
4P(红磷,s)+5O2=2P2O5(s)△H=-738.5kJ•
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s,白磷)═4P(s,红磷)△H=-29.2kJ•mol-1相同状态下,能量状态较低的是红磷,白磷的稳定性比红磷低(填高或低)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.在一定条件下,N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量.写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=+92KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )
A.CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol[
B.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
C.用等体积的0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)═M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验
编号
温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
n(X)n(Y)n(M)
7000.400.100.090
8000.100.400.080
8000.200.30a
请计算:
(1)实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率υ(N);
(2)实验②中,该反应的平衡常数K;
(3)实验③中,达到平衡时,X的转化率.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列物质与其俗称或化学式对应不正确的是(  )
ABCD
碳酸氢钠KAl(SO42•12H2OFeSO4•7H2O氧化铁
A.AB.BC.CD.D

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