Question

1．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是（　　）

• A． 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
• B． Y与Z只能形成一种化合物
• C． 简单阴离子还原性：Y＞W
• D． Z与Q形成的化合物可能含共价键

Answer 1

分析 短周期主族元素中，W的单质是淡黄色固体，则W为S元素，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O元素，X为C元素，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl．其中只有Z是金属，可能为Na、Mg、Al中的一种，然后结合元素的单质及化合物的性质来解答．

解答 解：短周期主族元素中，W的单质是淡黄色固体，则W为S元素，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O元素，X为C元素，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl．其中只有Z是金属，可能为Na、Mg、Al中的一种．
A．W的最高价含氧酸为硫酸，而最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸，故A错误；
B．Z可能为Na、Mg、Al中的一种，若Z为Na与O可以形成两种氧化物，故B错误；
C．非金属性O＞S，故S^2-的还原性强于O^2-，即简单阴离子还原性：Y＜W，故C错误；
D．若Z为Al，Z与Q形成的化合物AlCl₃为共价化合物，含有共价键，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解答本题的关键，W为淡黄色固体为突破口，注意把握元素周期表和元素周期律，题目难度不大．