Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀．反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/mol?L^-1为（　　）

• A、

  y-2x

  2

• B、

  y-x

  a

• C、

  2y-2x

  a

• D、

  2y-4x

  a

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：由BaCl₂和稀硫酸反应可计算Ba²⁺离子的物质的量，利用NaCl和AgNO₃溶液反应计算出Cl^-离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na⁺）来解答即可．

解答： 解：设每份中的Ba²⁺离子的物质的量为m，Cl^-离子的物质的量为n，
由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
   1    1
   m    xmol
则：m=xmol，
Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，
1   1
n   ymol
则：n=ymol，
设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl₂和NaCl的混合溶液不显电性，
则x×2+z=y，
整理可得：z=（y-2x）mol，
则原溶液中的钠离子的物质的量为：（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，
原溶液中钠离子浓度为：c（Na⁺）=

(2y-4x)mol

aL

=

2y-4x

a

mol/L，
故选D．

点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，并注意两等份的关系，为易错点．