【题目】请回答下列做法中存在的安全隐患是什么?
(1)发现家中煤气泄漏,赶紧打开排气扇________________________________。
(2)大型节目中,组织学生手持氢气球参加庆祝活动____________________________。
(3)露天焚烧垃圾,以减少固体废弃物的污染________________________________。
(4)冬天,用煤炉在室内燃煤取暖________________________________。
(5)用碳酸钡代替硫酸钡做“钡餐”(已知重金属离子有毒)_________________________。
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【题目】设NA 表示阿伏加德罗常数,数值约为6.02×1023。下列说法正确的是
A.1 L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
B.0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2.24 L
C.在25℃,1.01×105 Pa时,11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023
D.标准状况下,氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体,其体积为2.24 L
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【题目】把对应物质的字母代码填入括号内。
A.水玻璃 B.明矾 C.浓硫酸 D.过氧化钠 E.新制氯水 F.小苏打 G.二硫化碳 H.次氯酸钙
①能使石蕊溶液先变红后褪色________;
②能作木材防火剂________;
③能作处理胃酸过多的一种药剂________;
④能作为处理试管内壁沾有硫黄的一种试剂________。
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【题目】(1)在反应Cl2+KOH(浓) → KCl+KClO3+H2O(未配平)中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______,6molCl2参加该反应时,反应中转移的电子数_______。
(2)写出下列方程式
①足量的NaOH溶液与SO2反应___________。
②用氯气制备漂白粉的反应___________。
③(NH4)2SO4的电离方程式____________。
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【题目】磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。磁流体的分散质粒子直径在5.5~36 nm之间。下列说法正确的是(??? )
A.所得的分散系属于悬浊液
B.该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中水是分散质
D.将所得分散系过滤,在滤纸上能得到分散质
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【题目】某化学反应,设反应物总能量为E1,生成物总能量为E2,如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变,则:
(1)若E1>E2,则该反应为________热反应,该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程。
(2)若E1<E2,则该反应为________热反应。那么在发生化学反应时,反应物需要________(填“吸收”或“释放”)能量才能转化成生成物。该反应过程可看成是______的过程。
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【题目】原子序数为11~17号的元素,随核电荷数的递增,以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]
(1)各元素的原子半径依次________,其原因是____________________。
(2)各元素原子的电子层数________,最外层电子数依次________。
(3)元素的金属性逐渐________,而非金属性逐渐________,
(4)元素的原子失电子能力逐渐________,得电子能力逐渐________。
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【题目】下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤?B.①④?C.②③?D.③④⑤
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【题目】某化学兴趣小组利用下列试剂:铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液,0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性,并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式:___。
(2)设计实验方案,完成下列表格。
探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1mol/LFeCl3溶液,往溶液中加入足量铁粉,再加入少量KSCN溶液 | 加入铁粉后,溶液颜色变为___。加入KSCN溶液后,溶液___。 |
?
(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入锌粉,观察实验现象的方案,该反应的离子方程式为___。
(4)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。
①已知MnO4-在反应中得到电子,则X是___。
②该反应的离子方程式是___。
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