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    9．下列说法错误的是（　　）
    A．实验室制取蒸馏水不需要温度计B．使用容量瓶前检查是否漏水
    C．用20mL量筒量取18.36mL水D．分液漏斗用于萃取和分液

    分析 A．水中的杂质难挥发；
    B．具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏液；
    C．量筒精确到0.1；
    D．萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗．

    解答 解：A．水中的杂质难挥发，水易挥发，故A正确；
    B．具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏液，则使用容量瓶时，要首先检查是否漏水，故B正确；
    C．量筒精确到0.1，无法量取18.36mL水，故C错误；
    D．萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗，分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．铁及其化合物在日常的生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-
    （2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与硫酸反应的化学方程式：Fe3O4+3H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
    若要检验反应后溶液中的Fe2+离子，应选用d（填写序号）．
    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
    （3）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N元素被还原为NH4+）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．则

    ①反应过程中，写出铝与硝酸反应的离子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．
    ②混合物与硝酸反应后，Fe的存在形式是Fe3+，理由是反应中硝酸有剩余
    ③B与A的差值为0.008mol．
    ④C点对应的溶液体积为7mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质中，分子数相同的是（　　）
    A．2L SO2和2L CO2B．9g水和标准状况下11.2L CO2
    C．标准状况下1mol氧气和22.4L水D．0.2mol H2S和2.24L HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
    B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
    C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7 mol/L
    D．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出实验室制CO2反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．遇到下列情况，处理不当的是（　　）
    A．不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗
    B．皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗
    C．为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中
    D．连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
    （1）如图1是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；

    已知：N2（g）+2NO2（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
    则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-760.3kJ•mol-1；
    （2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如表：
    t（s）050010001500
    n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，
    已知：K3000C＞K3500C，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有AD
    A．降低温度  B．充入氦气，使体系压强增大  C．再充入NO2  D．再充入4mol NO2和1mol O2
    ③图2中表示N2O5的浓度的变化曲线是c，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=0.00151 mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应，其中D物质为黑色固体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ANa、DFe3O4
    （2）写出下列反应的离子方程式：反应①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑反应⑤Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    （3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3（填化学式）．
    （2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的NaOH（填化学式）以抑制其水解．

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