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    3．氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题．
    （1）氯化铁晶体的制备如图1：

    ①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，仪器丙的作用为吸收多余的氯气．
    ②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2，待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2．
    ③反应结束后，将乙中溶液边加入浓盐酸，边进行加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到产品．
    （2）氯化铁的性质探究：
    某兴趣小组将饱和FeC13溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体．为进一步探究该固体的成分设计了如下实验．（查阅文献知：
    ①FeC13溶液浓度越大，水解程度越小
     ②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2
    ③FeC12熔点670℃）
    操作步骤实验现象解释原因
    打开K，充入氮气D中有气泡产生①充入N2的原因排出装置内的空气
    关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体②产生现象的原因FeC13易升华
    实验结束，振荡C静置③溶液分层，上层接近无色，下层橙红色④2FeC13$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+Cl2，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（用相关的方程式说明）
    ⑤结合以上实验和文献资料，该固体可以确定的成分有FeC13、Fe2O3．

    分析 （1）氯化铁晶体的制备：关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2，由稀盐酸与铁制备氯化亚铁，待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2，由甲装置由浓盐酸和高锰酸钾制备氯气，通入乙装置与亚铁离子反应制备氯化铁，氯气由装置丙中的氢氧化钠吸收，最后向乙制得的氯化铁溶液中加入浓盐酸，抑制铁离子的水解，然后加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到产品，据此分析解答；
    （2）将饱和FeC13溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体，探究该固体的成分：为防止空气对实验的干扰，打开K，充入氮气，关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体，2FeC13$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+Cl2，FeC13易升华，B中出现棕黄色固体，生成的氯气通入C装置，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，四氯化碳密度比水重，萃取溴单质，使C中溶液分层，上层接近无色，下层橙红色，氯化铁水解灼烧后生成氧化铁，故固体还含有氧化铁，据此分析．

    解答 解：（1）①实验过程中装置乙先由稀盐酸与铁制备氯化亚铁，再通入氯气制备氯化铁，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；氯气污染空气，不能直接排放到空气中，由装置丙中的氢氧化钠吸收多余的氯气；
    故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；吸收多余的氯气；
    ②先制备氯化亚铁，再由氯化亚铁与氯气制备氯化铁，为顺利达成实验目的，关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2；待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2；
    故答案为：关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2，待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2；
    ③反应结束后，向乙制得的氯化铁溶液中加入浓盐酸，抑制铁离子的水解，然后加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到产品；
    故答案为：浓盐酸；冷却结晶；
    （2）①为防止空气对实验的干扰，打开K，充入氮气；
    故答案为：排出装置内的空气；
    ②FeC13易升华，B中出现棕黄色固体；
    故答案为：FeC13易升华；
    ③充入氮气，关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体，2FeC13$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+Cl2，
    生成的氯气通入C装置，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，四氯化碳密度比水重，萃取溴单质，使C中溶液分层，上层接近无色，下层橙红色；
    故答案为：溶液分层，上层接近无色，下层橙红色；
    ④灼烧固体，2FeC13$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+Cl2，生成的氯气C装置，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
    故答案为：2FeC13$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+Cl2，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
    ⑤根据实验，固体肯定含有氯化铁，氯化铁溶液中的铁离子水解灼烧后生成氧化铁，故固体还含有氧化铁，不能确定是否含有氯化亚铁；
    故答案为：FeC13、Fe2O3．

    点评 本题以物质制备为载体，考查学生对原理的分析理解、物质的分离提纯、氧化还原反应、物质成分分析、信息获取与迁移运用等，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    实验步骤：
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    （5）实验测得：
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    E24.00g33.90g
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