Question

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系不正确的是（　　）

A、c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2 c（C₂O₄^2-）

B、c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1 mol?L^-1

C、c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）

D、c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析：草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答：解：草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，
A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2 c（C₂O₄^2-），故A正确；
B．溶液中存在c（HC₂O₄^-）、c（C₂O₄^2-）、c（H₂C₂O₄），根据物料守恒得c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.1 mol?L^-1，故B错误；
C．HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，则溶液中存在c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故C正确；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确“HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度”是解本题关键，注意HC₂O₄^-既能水解又能电离，导致溶液中存在c（H₂C₂O₄）、c（C₂O₄^2-）．