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    12．在高压下将CO2可以转化为具有类似SiO2结构的原子晶体．下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（　　）
    A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
    B．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
    C．对于CO2原子晶体，“CO2”是化学式，不是分子式
    D．CO2原子晶体在一定条件下转化为分子晶体的变化是物理变化

    分析 A．同素异形体的研究对象是单质．由同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体；
    B．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，性质不同；
    C．原子晶体不存在单个分子；
    D．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构发生变化，二者是不同的物质．

    解答 解：A．同素异形体的研究对象是单质．CO2是化合物，不是单质，故二者不互为同素异形体，故A错误；
    B．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大，故B错误；
    C．原子晶体不存在单个分子，原子晶体“CO2”是化学式，不是分子式，故C正确；
    D．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，二者的转变是化学变化，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原子晶体的性质、空间结构、基本概念等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，关键是根据二氧化硅的结构与性质进行知识迁移．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L 的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入AC （填序号）．
    A．CuO   B．Cu（OH）2    C．CuCO3  D．Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
    （2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为448mL（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在标准状况下，14.4gCO和CO2混合气体的体积为8.96L．求：
    （1）混合气体的平均相对分子质量？
    （2）两种气体混合前的质量和体积各是多少？
    （3）混合气体中碳、氧原子的质量比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于纸上层析法的叙述，错误的是（　　）
    A．纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法
    B．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分接近的分子或离子
    C．它利用试样中的各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而达到分离目的
    D．只有有色离子的检验才能用纸上层析法，否则无法看到色斑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是（　　）
    A．FeS和CuSB．FeSC．CuSD．Al2S3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
    甲：①准确配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各10mL，
    按图1装好，观察现象

    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
    （1）甲、乙两方案中都要用到100 mL的容量瓶．乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：B．
    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起慢
    B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
    （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，选择加入A试剂；
    A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
    ②使HA的电离程度减小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，选择加入D试剂．
    A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
    （3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有A．
    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.01mol•L-1、0.03mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断正确的是（　　）
    A．C1：C2=3：1
    B．C2的取值范围为0 mol•L-1＜C2＜0.15 mol•L-1
    C．X、Y的转化率不相等
    D．C1的取值范围为0 mol•L-1＜C1＜0.15 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将aLMgSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolBaCl2溶液恰好使溶液中SO42- 完全沉淀，另一份加入含c molNaOH 溶液恰好使Mg2+完全沉淀，则原混合溶液中Na+的物质的量浓度是（mol/L）为（　　）
    A．$\frac{（4b-2c）}{a}$B．$\frac{（2b-c）}{a}$C．$\frac{（4b-4c）}{a}$D．$\frac{（2b-2c）}{a}$

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