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    下列说法中不正确的是(　　)

    A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

    B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

    C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3

    D．化学反应的限度可以通过改变反应条件来改变


    解析　对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，A、B项正确；2SO2＋O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率都不可能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会生成2 mol SO3，C项错；化学反应的限度可通过改变反应条件，如温度、压强等来改变，D项正确。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(　　)

    A．电解过程中，铜电极上有H2产生

    B．电解初期，阴极的反应式为Cu2＋＋2e－===Cu

    C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

    D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　)

    A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O

    C．随着放电的进行，溶液的c(OH－)不变

    D．放电时溶液中的阴离子向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)

    A．水既是氧化剂又是溶剂

    B．放电时正极上有氢气生成

    C．放电时OH－向正极移动

    D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某容器中充入H2和N2，在一定条件下合成NH3，下列叙述不正确的是(　　)

    A．开始反应时，正反应的速率最大

    B．随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，最终减小为零

    C．随着反应的进行，逆反应的速率逐渐增大，后保持不变

    D．随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，最终与逆反应的速率相等且保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是(　　)

    A．Z为0.3 mol/L                       B．Y2为0.35 mol/

    C．X2为0.2 mol/L                       D．Z为0.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)

    A．盐酸的浓度                          B．铝条的表面积

    C．反应的温度                          D．加少量Na2SO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mL/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。

    (1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

    (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见右图。计算实验①中70～90  s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中正确的是(　　)

    A．由红外光谱可知，该有机物的结构简式为CH3OH

    B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3个氢原子

    C．综合上述两种谱图分析，可以得知其A的相对分子质量

    D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

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