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    在容积固定不变的4L密闭容器中，存在可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），并达到化学平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ正、υ逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分表示
    [     ]
    A.X的浓度减少
    B.Y物质的量的减少
    C.Z的浓度的增加
    D.X物质的量的减少
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，保持反应过程中温度不变，在一个容积为4L的密闭容器中，左室加入X molSO3，右室加入2 molSO2和1molO2，中间是个可移动的隔板，在少量催化剂存在下分别发生反应：
    左室：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
    右室：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol
    下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013届重庆市九校联盟高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
    CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

    t℃
    		700
    		800
    		850
    		1000
    		1200
    K
    		2.6
    		1.7
    		1.0
    		0.9
    		0.6
    (1) K的表达式为：　         　  　　；该反应的正反应为　　        　反应（“吸热”或“放热”）
    (2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：               
    Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
    Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
    （3）某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                                。
    （4）如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：
    CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O（1）  ΔH1＝－890.3 kJ/mol 
    H2(g) + 1/2O2(g)  H2O（1）           ΔH2＝－285.8 kJ/mol 
    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是                     。
    （5）熔融盐燃料电池如下图：

    该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆市九校联盟高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

    CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

    (1) K的表达式为：　         　  　　；该反应的正反应为　　        　反应（“吸热”或“放热”）

    (2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：               

    Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变

    Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　

    （3）某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                                。

    （4）如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

    CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O（1）  ΔH1＝－890.3 kJ/mol 

    H2(g) + 1/2O2(g)  H2O（1）           ΔH2＝－285.8 kJ/mol 

    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是                     。

    （5）熔融盐燃料电池如下图：

    该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。

     

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