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    4．对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（　　）
    A．升高温度B．使用催化剂C．改变体系压强D．改变各组分浓度

    分析 A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；
    B、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动；
    C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；
    D、对于反应前后气体体积相等的反应，通过改变体积改变各组分浓度，平衡不移动．

    解答 解：A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；
    B、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故B错误；
    C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；
    D、对于反应前后气体体积相等的反应，通过改变体积改变各组分浓度，平衡不移动，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．

    练习册系列答案
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    4．从海水中可以获得淡水、食盐，并可以提取镁和液溴等物质．
    （1）下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是AC．
    A．食盐         B．金属钠         C•淡水           D•液溴
    （2）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：
    ①反应Ⅰ中加入的足量试剂是NaOH（填化学式）•
    ②反应Ⅱ通入Cl2时主要反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；反应Ⅲ中S02与Br2在水中反应生成两种酸，化学方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；从反应Ⅳ得到的溶液中提取Br2还要进行的操作有：萃取、分液和蒸馏（填操作名称）
    ③从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下冶炼方法最适宜的是B（填字母）
    A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{电解}^{2800℃}$Mg                   B．Mg（OH）2$→_{②△}^{①过量盐酸}$无水MgCl2$→_{电解}^{715℃}$Mg
    C．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{1352℃}^{真空焦炭}$Mg                 D．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{Na}{→}$Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出离子方程式．
    （1）H2S通入和KMnO4溶液反应：2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O；
    （2）Fe2（SO4）3溶液中通入SO2气体：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
    （3）向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Cl2+2Br-+2Fe2+=4Cl-+Br2+2Fe3+；
    （4）向澄清石灰水中加入过量NaHCO3 的溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
    （5）向AlCl3 溶液中加入足量NaOH的溶液：Al3++40H-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．现将5.84g PCl5装入2.05L真空密闭容器中，在277℃达到平衡，容器内压强为1.01×105Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05mol，求平衡时PCl5的分解率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．水溶液中和熔化状态下均能导电的电解质是（　　）
    A．HClB．BaSO4C．KOHD．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图1为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．
    （2）科学研究发现，由②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi3C（用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．
    A．分子间含有氢键
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    16．下列说法中正确的是（　　）
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    A．＜B．=
    C．＞D．条件不足，无法判断

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