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    X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是(  )
    A．X的原子序数比Y的小B．X 原子的最外层电子数比Y的大
    C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的小
    CD

    试题分析：一个氩原子有18个质子和18个电子，X元素的阳离子是该元素的原子失去电子后有18个电子，Y元素的阴离子是该元素的原子得电子后有18个电子。A、X失去电子后和Y得到电子后电子数相同，故X的原子序数比Y的大，此项错误； B、X易失去电子，说明最外层电子数少于4个，Y易得电子，说明最外层电子数多于4个，故此项错误；C、X原子的电子数比Y原子的电子数多，故X的原子半径比Y的大，说法正确；D、X原子易失去电子，属于金属元素，Y原子易得电子，属于非金属元素，非金属元素的正价比金属元素的正价高，说法正确；故选CD。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为
    A．a+8-m-n      B． a-16-m-n     C．a+16-m-n   D．a-m-n

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。
    （1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有    种。
    （2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
    氟化物
    		X
    		Y
    		Z
    熔点/K
    		1266
    		1534
    		183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：                                      。
    （3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是      。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式                            。
    （4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为           。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于        晶体。
    （5）F晶体的堆积方式是         (填堆积名称)，其配位数为       。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式                                         根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是     
    A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
    B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
    C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
    D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2一具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W一；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是  (   )
    A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂
    B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质
    C．相同条件下，w的氢化物水溶液酸性比Z弱
    D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是(       )
    A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    B．除短周期外,其他周期均有18种元素
    C．副族元素中没有非金属元素
    D．碱金属元素是指IA族的所有元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
    （1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
    （2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。
    （3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。

    （4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图（稀有气体除外），则下列说法不正确的是
     
    		A
    B
    		 
     
    A．A一定是第2周期元素       B．B的原子半径一定比A大                    
    C．B的金属性一定比A强       D．A的熔沸点一定比B高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
    请回答下列问题：
    （1） 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是       ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为
    __     (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是                   。

    （2）E原子的基态电子排布式为       。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为           。
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：       。
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是       。

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