【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C.实验室制取乙酸乙酯时,将乙酸乙酯不断蒸出
D.石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞
【答案】B
【解析】
A.啤酒中存在平衡:H2CO3H2O+CO2,开启啤酒瓶,瓶内压强降低,平衡向气体体积增大的方向移动,即向生成二氧化碳气体的方向移动,故能用平衡移动原理解释,A不选;
B.反应H2+I22HI是一个反应前后气体分子数不变的反应,压强改变并不能使平衡发生移动,混合气体加压后颜色变深,是因为I2的浓度增大,不能用平衡移动原理解释,B选;
C.实验室制取乙酸乙酯时,采用加热的方式将乙酸乙酯不断蒸出,从而平衡向生成乙酸乙酯的方向移动,能用平衡移动原理解释,C不选;
D.石灰岩形成与反应:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,能用平衡移动原理解释,D不选;
答案选B。
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【题目】某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品,按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验,该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。
(1)写出实验1中发生反应的离子方程式:______________________________。
(2)实验1装置中小试管的作用是___________________________________________________。
(3)对于实验2,平视读数前应依次进行的两种操作是:①___________________②___________________。
(4)M样品中铜的质量的数学表达式为(用m 、V1和V2 表示):__________________________。
(5)实验1进行实验前,B瓶中水没有装满,使测得气体体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同);若拆去实验2中导管a,使测得气体体积___________。
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【题目】在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中固体剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是
A. 在0~a范围内,只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为:
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
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【题目】在某温度时,将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1 盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A. a点KW=1.0×10-14
B. b点:c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. 25 ℃时,NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)
D. d点水的电离程度最大
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【题目】截止2020年4月5日,全球新型冠状病毒肺炎确诊超过120万例。以下对预防新冠病毒的认识,不符合科学道理的是( )
A | B | C | D |
84消毒液使用时不能和洁厕灵混用 | 医用酒精消毒效果浓度95%>75% | 口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料 | 温度计中水银属于金属单质 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料,制得 Ce(OH)4和硫酸铁铵矾[Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O]流程设计如下:
已知:Ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式,Ce4+有较强氧化性;Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于 NaOH溶液。
回答以下问题:
(1)反应②中H2O2的作用是___________。
(2)反应③的离子方程式是________。
(3)已知有机物 HT 能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层)+ 6H+(水层),从平衡角度解释:向 CeT3 (有机层)加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_______。
(4)硫酸铁铵矾[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]广泛用于水的净化处理,其净水原理用离子方程式解释是___________。
(5)用滴定法测定制得的 Ce(OH)4 产品纯度。
若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定,则测得该Ce(OH)4 产品的质量分数____。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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【题目】在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g),在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反应进行8 min时达到平衡状态,测得n(CH3OH)=0.5mol。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示,CO2的转化率如图2所示,下列说法错误的是
A. 在图1中,曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系
B. 该温度下,平衡常数K=0.25
C. 其他条件不变下,图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO2)/c(H2)
D. 用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念
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【题目】在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示,请回答:
(1)写出醋酸的电离方程式___________________________________________。
(2)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。
(4)取甲、乙两份等体积c点的溶液,甲用蒸馏水稀释10倍,乙用蒸馏水稀释100倍,则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度:c(H+)甲_____ 10c(H+)乙(填“大于”、“小于”或 “等于”)
(5)醋酸与氨水反应的离子方程式:__________________ 。
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