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某反应的平衡常数表达式为 ,恒容时,温度升高.H2浓度减小。分析下列问题:
(1)该反应的化学方程式为:____________。
(2)温度升高,该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”),化学平衡移动后达到新的平衡,CO2和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生反应,CO和H2O浓度变化如下图,则 0-4min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min),850℃的化学平衡常数的值K= __________。

(4)850℃时,在相同容器中发生反应CO2+ H2CO+H2O (g),t时刻容器内各物质的浓度分别为:一氧化碳0.09 mol/L、水蒸气0.09 mol/L、 二氧化碳0.08 mol/L、氢气 0.08 mol/L,此时 v(正) ______v(逆)(“大于”“ 小于”“等于”)。
(1)CO2+ H2 CO+H2O (g)
(2)增大;减小
(3)0.03mol/(L·min) ; 1
(4)小于
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

原创工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇,反应方程式为
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 250°C 300°C 350°C
K 2.041 0.270 0.012
①由表中数据判断△H
0(填“>”、“=”或“<“)
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为
80%
80%
,此时的温度为
250°C
250°C

(2)在100℃压强为0.1MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇,达平衡时CO的转化率为50%,则100℃该反应的平衡常数K=
V2
a2
V2
a2
(用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式).此时保持温度容积不变,再向容器中充入a mol CH3OH(g),平衡
向逆反应方向
向逆反应方向
(向正反应方向、向逆反应方向)移动,再次达到新平衡时,CO的体积分数
减小
减小
.(减小、增大、不变)
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是
DF
DF

A.升温                B.加入催化剂              C.增加CO的浓度
D.恒容充入H2 E.恒压充入惰性气体        F.分离出甲醇
(4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)
CD
CD

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(5)300°C,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡的有关数据如下:
容器
反应物投入量 1molCO、2moL H2 1molCH3OH 2molCH3OH





CH3OH浓度(mol/L) c1 c2 c3
反应的能量变化 akJ bkJ ckJ
体系压强(Pa) p1 p2 p3
反应物转化率 α1 α2 α3
请选择正确的序号填空(不定项选择)
①c1、c2、c3的关系表达正确的为
AC
AC

A  c3>2c1      B c1<c3<2c1      C c1=c2
②a、b、c的关系表达正确的为
AB
AB

A   c<2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p1、p2、p3的关系不正确的为
C
C

A  p1=p2      B  p2<p3<2p2       C  p3>2p2
④a1、a2、a3的关系表达不正确的为
A
A

A  a1=a2       B a3<a2      C  a1+a2=1.

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科目:高中化学 来源: 题型:

二氧化硫是常用的化工原料,工业上常用它来制取硫酸.反应之一是:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6KJ/mol,回答下面的问题:
(1)反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行,若开始时放入1mol O2和2mol SO2,到达平衡时生成1.2mol SO3,则平衡时SO2 的转化率为
60%
60%
;若再向容器中放入2mol O2和4mol SO2,到达平衡后生成的SO3物质的量为
3.6
3.6
mol.
(2)某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO2和O2发生反应,上述反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示,回答下列问题:
①反应处于平衡状态的时间段是
15-20
15-20
25-30
25-30

②该温度下此反应的平衡常数是
6.25
6.25

③反应进行至20min时,曲线发生变化的原因可能是
增大了氧气的浓度
增大了氧气的浓度
(用文字表达).
(3)某温度下该反应的平衡常数K=532.4,若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下:c(SO2)=0.06mol/L;c(O2)=0.40mol/L; c(SO3)=2.00mol/L则该体系中反应进行的方向是:
向逆反应方向进行
向逆反应方向进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在某容积不变的密闭容器中,有可逆反应:

mA(g)+nB(g)      pC(g)+qD(S)+Q(Q>0)如图某反应过程中各物质物质的量n(mol)随时间t(nub)的变化曲线图。

达到化学平衡

①该反应的平衡常数表达式为(各物质浓度的指数用数值表示):

                         

②若充入A,K值    (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变);正反应速率____(填增大、减小、不变)。

③若体积为10升的密闭容器中,500℃、有催化剂存在的条件下,根据图示回答下列问题:在0~15min内的平均反应速率:v(B)=             

  (2)对于某可逆反应:A(g)+B(g)      2C(g)+Q(Q>0)。

若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下,请填空:

①写出t2时改变的条件可能是:        (用文字表达);

②t4时改交的条件可能是     (用编号表示,多选扣分)

    A.增大压强                    B.减小压强       

    C.使用催化剂                  D.升高温度

    E.增大A的浓度

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年上海市高三上学期期中考试化学卷 题型:填空题

(1)在某容积不变的密闭容器中,有可逆反应:

mA(g)+nB(g)      pC(g)+qD(S)+Q(Q>0)如图某反应过程中各物质物质的量n(mol)随时间t(nub)的变化曲线图。

达到化学平衡

①该反应的平衡常数表达式为(各物质浓度的指数用数值表示):

                         

②若充入A,K值    (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变);正反应速率____(填增大、减小、不变)。

③若体积为10升的密闭容器中,500℃、有催化剂存在的条件下,根据图示回答下列问题:在0~15min内的平均反应速率:v(B)=             

   (2)对于某可逆反应:A(g)+B(g)      2C(g)+Q(Q>0)。

若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下,请填空:

①写出t2时改变的条件可能是:        (用文字表达);

②t4时改交的条件可能是     (用编号表示,多选扣分)

    A.增大压强                    B.减小压强       

    C.使用催化剂                  D.升高温度

    E.增大A的浓度

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

t°C时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下该反应的平衡常数表达为  ,

 

有关该平衡体系的说法正确的是(   )

A.升高温度,平衡常数K一定增大  

B.增大压强,W(g)质量分数增加

C.该反应的化学反应方程式为X+2Y 2Z+2W 

D.增大X(g)浓度,平衡向逆反应方向移动

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