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    在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
    A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2
    B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
    C．B一定为气体
    D．A一定为气体
    C

    试题分析：A．若正反应方向ΔH＜0，则在相同的压强下由于C% T1＞T2，根据平衡移动原理：降低温度，平衡向放热反应方向移动。正反应方向为放热反应。所以T1<T2。错误。B．压强增大时，平衡向气体体积减小的方向移动。由于在反应前后气体的质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量增大。错误。C．因为在相同的温度下，增大压强，C% 增大。即平衡正向移动。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。正反应方向为气体体积减小的方向，所以B一定为气体。正确。D．在相同的温度下，增大压强，C% 增大。即平衡正向移动。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。正反应方向为气体体积减小的方向，因为C的系数是2，B的系数是3，所以B一定为气体，而A可能为气体，也可能不是气体，结果都相同。因此该选项错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生反应： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是(   )  
    A．平衡向正反应方向移动B．(a+b)>(c+d)
    C．Z的体积分数变大D．X的转化率变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：

    已知：2H2SO4(浓)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
    （1）步骤I中发生反应的离子方程式：                 、                  。
    （2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。
    25 ℃时，难溶电解质溶解度与pH关系如图，

    TiO(OH)2溶度积Ksp＝1×10－29
    ①步骤Ⅲ加入铁屑原因  是          　        。
    ② TiO2＋水解的离子方程式为                 。
    向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是       。
    当溶液pH=       时，TiO(OH)2已沉淀完全。
    （3）TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于       ℃即可。
     
    		TiCl4
    		Mg
    		MgCl2
    		Ti
    熔点/℃
    		－25.0
    		648.8
    		714
    		1667
    沸点/℃
    		136.4
    		1090
    		1412
    		3287
    （4）电解TiO2制备钛的方法如图所示。该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目。已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ．（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：
    （1） C(s) + O2(g) = CO2(g)       △H1 =" -393.5" kJ/mol
    （2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)  △H2 =" -870.3" kJ/mol
    （3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)      △H3 =" -571.6" kJ/mol
    请计算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l)   △H4 =                         。
    Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：
    (t－BuNO)2　2(t－BuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。
    （1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=      。列式计算上述反应的平衡常数K =　　　   　 。
    （2）有关反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) 的叙述正确的是（    ）
    A．压强越大，反应物的转化率越大     B．温度升高，该平衡一定向右移动
    C．溶剂不同，平衡常数K值不同
    （3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

    时间（min）
    		0
    		1
    		3
    		5
    		7
    		9
    		11
    c(t－BuNO)2 mol/L
    		0.05
    		0.03
    		0.01
    		0.005
    		0.003
    		0.002
    		0.002
    c(t－BuNO) mol/L
    		0
    		0.04
    		0.08
    		0.07
    		0.094
    		0.096
    		0.096
    Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通甲醇的电极反应式为                                  。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了       mol e－。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为         (　　)
    A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是 （   ）

    A．单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗2 mol NH3
    B．形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂
    C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
    D．混合气体的密度不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是  
    A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E
    B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
    C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法
    D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
    温度/℃
    		400
    		500
    		850
    平衡常数
    		9.94
    		9
    		1
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为       ，该反应的Q      0。
    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0~4min时平均反应速率v(CO)=   。

    （3）若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为         。
    （4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为     。
    （5）某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极应为4OH--4e-=2H2O+O2，则阴极反应式为                   。
    （6）有人提出可以设计反应2CO=2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生     (填“可能”或“不可能”)，理由是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
    ①容器中气体的密度不再发生变化
    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
    ③容器中的压强不再发生变化
    ④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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