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    15．关于化学键的下列表述中，正确的是（　　）
    A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
    C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含离子键

    分析 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．

    解答 解：A．离子化合物可能含共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，故A正确；
    B．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故B错误；
    C．离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故C错误；
    D．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键和物质的关系，根据物质中存在的微粒及物质之间作用力判断化合物类型，注意离子化合物和共价化合物的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    （1）用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目；
    （2）该反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl．
    （3）若反应中有0.20mol电子发生转移，生成氯气的体积为2.24L（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是0.20mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小
    B．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
    C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
    D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．KNO3是重要的化工产品，如图是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

    （1）反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为CaSO4+2NH4HCO3→CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率；从反应IV所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO3结晶，提高KNO3的产率．
    （3）检验反应II所得K2 SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2 SO4样品溶解于水，加入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl．
    （4）整个流程中，可循环利用的物质有CaSO4、KNO3（填化学式）．
    （5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B．B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C．B的分子式为NOCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是一个乙醇燃料电池工作示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

    （1）M电极材料是铁，N的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，加入乙醇的铂电极的电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    （2）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出约为30kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1380kJ/mol．
    （3）若M、N均为石墨电极，将乙池改为电解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合液一段时间后，在两极上均生成11.2L（标准状况）气体．则M极产生的气体是H2，原混合液中Cu2+的物质的量浓度是1 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质，合成路线如图1：

    （1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
    （2）反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚，其作用是b（选填序号）．
    a．使SO2更易被氨水吸收  b．防止亚硫酸铵被氧化  c．防止生成亚硫酸氢铵
    （3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
    （4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出而氯化铵不析出，其原因是K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小；已知氯化铵的溶解度随温度的升高而升高，则多量硫酸钾晶体析出后，要从溶液中再析出氯化铵晶体，可采用的方法是c（选填序号）．
    a．蒸发结晶      b．升温结晶     c．蒸发浓缩，降温结晶
    （5）图2所示广口瓶里盛有50mL1.000mol/L酸性KMnO4溶液，若通过a L尾气时溶液紫红色恰好褪去，则尾气中SO2的含量为$\frac{8}{a}$g/L．用该装置测定尾气中SO2的含量，试剂还可以是c（选填序号）．
    a．滴有酚酞的NaOH溶液     b．BaCl2溶液       c．滴有淀粉的碘水
    （6）该工艺流程中，可循环利用的物质有CaCO3、反应Ⅱ和反应Ⅴ的余液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑
    B．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2++2H+═Cu2++H2O
    C．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    D．硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu2++2Fe═2Fe3++3Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六种物质中：
    （1）其中只含非极性键的物质的电子式为；
    （2）其中只由极性键构成的物质是HClO（填化学式）；
    （3）其中由离子键和共价键构成的物质是Na2O2、NH4Cl（填化学式）；
    （4）H2O2属于共价化合物，其结构式为H-O-O-H，分子中含有的共价键类型有极性键、非极性键；
    （5）用电子式表示Na2S的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质之间互称同位素的是（　　）
    A．红磷、白磷B．1H、2H、3HC．O2、O3D．12C、14N

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