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    我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol?L-1的盐酸溶液．
    （1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是
     
    （填右图相应仪器的序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻
    璃仪器是
     
    ，其作用按使用的先后顺序分别是_
     
    和
     
    ．
    （2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是
     
    ；容量瓶应使用
     
    ．（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
    A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
     
    ．
    A、使用容量瓶前检查它是否漏水
    B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
    C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    （4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该
     

    A．直接转移到细口试剂瓶中           B．再用胶头滴管加水，重新定容
    C．将此溶液倒掉，重新配制           D．直接贮存于容量瓶中
    （5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
    ①稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
     

    ②若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器和缺少的仪器；再根据玻璃棒在操作中的作用解答；
    （2）根据c=
    1000ρw
    M
    计算出需要浓盐酸的浓度，再根据配制250mL 0.1mol?L-1的盐酸溶液需要的氯化氢的物质的量计算出需要的体积；配制250mL溶液需要250mL容量瓶；
    （3）根据容量瓶的正确使用方法进行判断；
    （4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该直接转移到细口试剂瓶中；
    （5）根据c=
    n
    V
    ，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
    解答： 解：（1）分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，故选C；还缺少玻璃棒，在浓盐酸稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，
    故答案为：C；玻璃棒；搅拌；引流；
    （2）质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度为：c=
    1000ρw
    M
    =
    1000×1.19×37%
    36.5
    =12.1（mol/L），
    所需浓盐酸体积V=
    0.1mol/L×0.25L
    12.1mol/L
    =0.0021L=2.1mL，故选择10mL量筒，配制250mL溶液，应选择250mL的容量瓶，
    故答案为：A；C；
    （3）A、容量瓶使用时，应先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净即可，故A正确；
    B、容量瓶洗净后不能用所配制溶液润洗，否则影响配制的溶液的浓度，故B错误；
    C、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误；
    D、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中稀释，应该在烧杯中稀释，故D错误；
    E、摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，故E正确；
    故选AE；
    （4）由于摇匀后，在容量瓶的刻度线上方有部分溶液，所以溶液液面会低于刻度线，不需要专门处理，可以将配制的溶液直接转移到细口试剂瓶中，
    故选A；
    （5）①稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，导致配制的溶液体积偏小，根据c=
    n
    V
    ，溶液浓度偏高，所以a正确，
    故选a；
    ②定容时俯视容量刻度，导致液体体积低于刻度线，溶液的体积减少，根据c=
    n
    V
    ，导致浓度偏高，所以a正确，
    故选a．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
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    假定苯分子结构是而不是，即假定苯仍具有普通烯烃的性质，则一分子该“环己三烯”在催化剂作用下与一分子H2发生加成反应后产物分子的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体．
    （1）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g白色沉淀．
    ①根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V（CO2）=
     
    ．
    ②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围
     
    ．
    （2）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度．（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂．）
    实验步骤：
     
    ．c（NaOH）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应：
    ①Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（红色）K1=200
    ②Fe（SCN）2++SCN-?Fe（SCN）2+（深红色）K2
    （1）已知：若起始c（Fe3+）、c（SCN-）均为0.001mol/L，测得混合溶液中c（Fe3+）约为8.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]约为1.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]约为5×10-6mol/L，则反应②的平衡常数K2为
     
    ．
    （2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是
     
    ．仔细观察，滴加NH4SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是
     
    ．
    （3）向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先变红，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式
     
    ，继续滴加H2O2，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，简述溶液褪色的原因：
     
    ．
    （4）为测定某溶液中c（Cl-），取待测液V1mL，向其中加入V2mL浓度为c2mol/L的AgNO3溶液（过量），再加入少量铁铵矾[NH4Fe（SO4）2?12H2O]作指示剂，用NH4SCN标准溶液（浓度为c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液体积为V3mL．（已知Ag++SCN-=AgSCN↓（白色沉淀），Ksp（AgSCN）=4.9×10-13、Ksp（AgCl）=1.56×10-10）．请回答：
    ①在用NH4SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将
     
    ．（填“偏高”，“偏低”或不变）．
    ②最终测得c（Cl-）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C
    ②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
    ③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态
    ④G是除氢外原子半径最小的元素
    （1）A 的名称是
     
    ，B位于周期表中第
     
    周期第
     
    族，C的原子结构示意图是
     

    （2）A元素与D元素形成化合物的电子式是
     

    （3）F的元素符号是
     

    （4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是
     
    ，酸性最强的化学式是
     
    ，气态氢化物最稳定的化学式是
     

    （5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（N O）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．已知：
    K300°C＞K350°C，则该反应是
     
    热反应．
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2） 
    b．容器内压强保持不变    
    c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2
    d．容器内密度保持不变
    e．容器内气体的颜色不再变化
    （4）缩小容器体积使压强增大，平衡向
     
    反应方向移动（填“正”或“逆”），K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、X电极是阴极
    B、Y电极产生气体的体积为0.224L
    C、电解后溶液的pH=1
    D、要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3：Ki1=4.2×10-7，Ki2=5.6×10-11；H2S：Ki1=5.7×10-8，Ki2=1.2×10-15，则下列反应可能发生的是（　　）
    A、NaHCO3+NaHS→Na2CO3+H2S↑
    B、H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
    C、Na2S+H2O+CO2→Na2CO3+H2S↑
    D、H2S+NaHCO3→NaHS+H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法中错误的是（　　）
    A、X的氢化物的水溶液显碱性
    B、Y和Z只能组成一种化合物
    C、Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性
    D、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

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