Na2S2O3是重要的化工原料.易溶于水.在中性或碱性环境中稳定.I．制备Na2S2O35H2O 反应原理:Na2SO3Na2S2O3(aq)实验步骤:①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中.再加入80ml蒸馏水.另取5g研细的硫粉.用3ml乙醇润湿.加入上述溶液中.②安装实验装置(如图所示.部分加持装置略去).水浴加热.微沸60分钟.③趁热过滤.将滤液水浴加热浓缩.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I．制备Na2S2O35H2O 反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

（1）仪器a的名称是，其作用是。

（2）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。

（3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为18.10 mL。

反应原理为：2S2O32+I2=S4O62-+2I

（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。

（5）产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）。

III.Na2S2O3的应用

（6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。

(1) 冷凝管冷凝回流

(2) Na2SO4 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4

(3) S2O32-＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

(4) 由无色变蓝色

(5) ×100%

(6) S2O32-＋4Cl2＋5H2O===2SO42-＋8Cl－＋10H＋

【解析】

试题分析：(1)装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。(2)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4；检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO42-是否存在，需要防止SO32-的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。 (3)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生歧化反应：2H＋＋S2O32-===S↓＋SO2↑＋H2O所致。(4)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。

(5)起始读数为0.00 mL，终点读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL－0.00 mL＝18.10 mL；根据2Na2S2O3·5H2O～2S2O32-～I2，得n(Na2S2O3·5H2O) ＝2n(I2)＝2×0.100 0 mol·L－1×18.10×10－3 L＝3.620×10－3 mol，则产品的纯度×100%＝×100%。 (6) S2O32-被Cl2氧化成SO42-，Cl2被还原为Cl－，首先根据化合价升降总数相等写出S2O32-＋4Cl2→2SO42-＋8Cl－，然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O32-＋4Cl2＋5H2O===2SO42-＋8Cl－＋10OH－。

考点：了解含硫化合物的性质。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。认识常见仪器及基本实验操作识别典型的实验仪器装置图。

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