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    （10分）表1是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）                     表1

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O族

    1

     

     

     

     

     

     

     

     

    2

     

     

     

    G

    H

     

    D

     

    3

    B

     

    C

     

     

    I

    E

     

    4

    F

    A

     

     

     

     

     

     

    （1）A－H八种元素中（填化学式）

    (a)原子半径最小的元素是         ,还原性最强的单质是       

    (b)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是          。

    （2）G元素的最高价氧化物的结构式         ；I元素的气态氢化物属于       (极性或非极性)分子;H元素的气态氢化物的空间构型是           .

    （3） C元素的离子结构示意图          ，用电子式表示AD2的形成过程           .

    （1）(a)   F  ；   K    (b)     HClO4    

    （2）     O=C=O    ；   极性  ；   三角锥形 

     (3)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨ ⑩
    （1）元素⑩名称为
    溴
    溴
    在周期表中的位置
    第4周期第ⅦA族
    第4周期第ⅦA族
    ．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
    HClO4
    HClO4
    ，碱性最强的化合物的电子式是：
    ．
    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
    ，该化合物属于
    离子
    离子
    （填“共价”或“离子”）化合物．
    （4）写出一种由上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质的化学式
    Na2O2或K2O2
    Na2O2或K2O2
    ．
    （5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
    S2-＞Cl-＞K+
    S2-＞Cl-＞K+
    （用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答下列问题：
    （1）请在表中用实线补全元素周期表的边界．

    （2）请用物质的名称填写．
    硬度最大的是单质是
    金刚石
    金刚石
    ，密度最小的金属是
    锂
    锂
    ；通常状况呈液态的非金属单质是
    溴
    溴
    ，地壳中含量最多的金属元素是
    铝
    铝
    ．
    （3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
    与水反应最剧烈的金属单质是
    Na
    Na
    ；元素的气态氢化物最稳定的是
    HF
    HF
    ；元素的最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是
    NaH
    NaH
    ，并用电子式表示其形成过程：
    ．
    （4）在原子序数为1～18号元素中，请按要求填写下列空白．
    由两种元素组成的淡黄色化合物的电子式为
    ；空气中含量最高的物质的结构式为
    N≡N
    N≡N
    ；常温下为气态，固态常用于人工降雨的氧化物的电子式为
    ；某元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐的化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，该化合物中的化学键类型是
    离子键和极性共价键
    离子键和极性共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a
    b c d e f
    g h i j k l m
    n o
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素o的+3价阳离子基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
    2
    2
    （填右图中的序号）．
    （3）由j原子跟d原子相互交替结合而形成一种坚硬难熔的晶体，该晶体中一个d原子与
    3
    3
    个j原子成键，1mol该晶体中含
    12NA
    12NA
    个j-d键．
    （4）化合物kl2的中心原子杂化类型
    sp3
    sp3
    ，它在常温形成晶体时，属于
    分子
    分子
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    如图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
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    试回答下列问题：
    （1）请写出元素D的基态原子电子排布式
     
    ；
    （2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：
    元    素 D E
    电离能
    /kJ?mol-1    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态D2+再失去一个电子比气态E2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
     
    ；
    （3）A的氢化物的中心原子的杂化形式为
     
    ；C在空气中燃烧产物的分子构型为
     
    ，与其互为等电子体的单质的分子式为
     
    ．
    （4）B单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．晶胞中B原子的配位数为
     
    ，一个晶胞中B原子的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：表I是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    表I

        表Ⅱ是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ?mol-1)：

    表Ⅱ

    锂

    X

    Y

    第一电离能

    519

    502

    580

    第二电离能

    7296

    4570

    1820

    第三电离能

    11799

    6920

    2750

    第四电离能

    9550

    11600

        请根据上述信息，回答下列问题：

        (1)为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_____。

        (2)表中Y可能为以上13种元素中的_____ (填写字母)元素。用元素符号表示 X和j形成的化学键种类最多的一种化合物的化学式_____。

        (3)根据构造原理，用电子排布式表示e的特征电子构型_____。

        (4)以上13种元素中，_____ (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

        (5)i元素另一元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属_____晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为_____。

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