练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列反应符合图示的是（　　）
    A．酸碱中和反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
    C．黑火药爆炸D．实验室制取氢气

    分析 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应；反之当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应，图象中反应物能量低于生成物，判断反应为吸热反应，结合选项反应特征分析判断即可．

    解答 解：由图可知，此反应生成物的总能量高于反应物的总能量，故此反应为吸热反应；
    A、酸碱中和反应为放热反应，故A不符合；
    B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，常温下就能进行，不需要特殊条件，故B符合；
    C、黑火药爆炸为放热反应，故C不符合；
    D、实验室制备氢气是利用金属和稀硫酸发生氧化还原反应，反应过程中放热，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题主要考查的是放热反应与吸热反应的判断，化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，燃烧反应、中和反应等都是放热反应；把吸收热量的反应叫做吸热反应，一般分解反应、消石灰与氯化铵固体反应等是吸热反应，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知下列热化学方程式：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
    （2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
    则ZnO（s）+2Ag（s）═Zn（s）+Ag2O（s）的△H等于（　　）
    A．-317.3kJ/molB．+317.3 kJ/molC．-379.3kJ/molD．-332.8kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象．

    （1）图1为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即可）C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO；写出实验室检验CO2气体的离子反应方程式：①③
    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2?CO（g）降低其浓度．某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
    容器编号c（CO）/mol．L-1c（O2）/mol．L-1（CO2）/mol．L-1v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
    Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v（正）＞v（逆）
    （3）CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一．其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图2所示（部分条件及物质未标出）．回答下列问题：
    CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1．
    （4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（3）转化中得到的合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图3：
    ①根据图3计算，从反应开始到t min时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
    ②t min至2t min时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
    ③3t min时对反应体系改变了一个条件，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，
    请画出图3中3tmin 到4t min内CO的物质的量随时间变化的曲线．
    （5）某同学按图所示的装置用甲醇燃料电池（装置I）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL 0.4mol/L硫酸铜溶、液．当装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg（m＜12.8）．

    ①装置I中、H+向a极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
    ②铜的相对原子质量的表达式为$\frac{11200m}{{V}_{1}}$ （用m和V1的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．4.6g金属钠投入到100g水中，所得溶液的密度为1g•mL-1．
    （1）生成的气体在标准状况下的体积为2240mL．
    （2）列式计算所得溶液的物质的量浓度2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图（反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去）．
    ①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO；（填“CO、CO2”或“HCHO”）
    ②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1；
    （2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
    经测定不同温度下该反应的平衡常数如表：
    温度（℃）250300350
       K2.0410.2700.012
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，则此时V正＜V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
    B．甲烧杯a电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    C．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
    D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．实验室可用MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：
    ①该反应的还原剂是HCl，氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2．被氧化的元素是Cl，还原产物是MnCl2．
    ②实验室用12.00mol/L盐酸配制100mL 1mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有100mL容量瓶．若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度偏高（填“偏高”，“偏低”，“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Na2O+H2O=2NaOHB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    C．2Na+Cl2=2NaClD．Cl2+2KI=2KCl+I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
    （2）本实验用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有500 mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）需要使用玻璃棒的操作有①②③④ （填序号），其中②的作用为引流．
    （4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）偏低．
    ②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液润洗偏高．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案