Question

在0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，对于该平衡下列叙述正确的是

A.加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动

B.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正方向移动

C.加入水时，平衡向逆方向移动

D.加入少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

Answer 1

A 

解析：本题考查的是影响弱电解质电离的因素。影响弱电解质电离的因素经常考虑到：浓度越稀越易电离；温度越高越易电离；同离子效应；以及和弱电解质电离出来的离子参加反应促进弱电解质的电离。A中加入少量的NaOH中和一部分H⁺，平衡正向移动；当加入CH₃COONa时电离出来的CH₃COO^-使平衡逆向移动，同离子效应；加水促进电离，平衡正向移动；D项加HCl时c(H⁺)增大。