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    欲配制2.0 mol/L NaCl溶液100 mL，下列操作方法中正确的是（　）

    A.称取5.85g NaCl，使其溶于50 mL水中

    B.称取11.7g NaCl，使其溶于100 mL水中

    C.称取11.7g NaCl，溶于适量水后，再加水稀释到100 mL

    D.称11.7g NaCl，溶于88.3 mL水中

     

    答案：C
    提示：

    计算溶质的质量:2.0×0.1×58.5=11.7g，使最后的溶液体积是100mL。お

     


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    欲配制2.0 mol/L NaCl溶液100 mL，下列操作方法中正确的是（　）

    A.称取5.85g NaCl，使其溶于50 mL水中

    B.称取11.7g NaCl，使其溶于100 mL水中

    C.称取11.7g NaCl，溶于适量水后，再加水稀释到100 mL

    D.称11.7g NaCl，溶于88.3 mL水中

     

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    科目：高中化学 来源：上海市长宁区2013年高考一模化学试题 题型：058

    某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1　Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量∶315)．在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g　H2O)分别为2.5、3.9和5.6．

    1．烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是________．

    2．假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验．在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论．(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)

    限选试剂及仪器∶稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

    将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量．实验如下∶

    3．配制250 ml约0.1 mol·L－1　Ba(OH)2溶液∶准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________，洗涤，定容，摇匀．

    4．滴定∶准确量取25.00 ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝________(只列出算式，不做运算)

    5．室温下，________(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L－1　Ba(OH)2溶液．

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省泰安市宁阳二中高三第一次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (11分)某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
    ①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
    请回答下列问题：
    (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
    (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
    (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．_________________________________________________________________
    _________________________________________________________________
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
    (4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    (5)进行操作C前还需注意                                            
                                                                      。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：

    ①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

    请回答下列问题：

    (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。

    (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

    (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

    B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

    D．_________________________________________________________________

    _________________________________________________________________

    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处；

    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

    (4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (5)进行操作C前还需注意                                            

                                                                       。

     

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