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    【题目】锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。

    下列关于原电池和干电池的说法不正确的是

    A. 两者正极材料不同

    B. MnO2的放电产物可能是KMnO4

    C. 两者负极反应式均为Zn失电子

    D. 原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象

    【答案】B

    【解析】

    A、左图为干电池，干电池的正极材料是碳棒，右图为原电池，正极材料是铜单质，两者正极材料不同，故A说法正确；

    B、干电池中MnO2应作氧化剂，Mn的化合价降低，故B说法错误；

    C、所给装置中Zn为负极，Zn失去电子，故C说法正确；

    D、根据自放电现象的定义，Zn与稀硫酸能够发生反应，即原电池中Zn与稀硫酸存在自放电现象，故D说法正确。

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    【题目】下列关于有机物的说法中错误的是(　　)

    A.乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体

    B.苯可作有机溶剂

    C.乙醇和乙烯都能发生加成反应

    D.油脂可用来制造肥皂

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    【题目】下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是

    A.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

    C.Cl2＋H2O＝HClO＋HClD.NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O

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    【题目】在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

    浓度/ mol·Lˉ1

    时间/min

    c(A)

    c(B)

    c(C)

    0

    1.0

    1.2

    0

    2

    0.8

    4

    0.6

    6

    0.9

    A.0～2 min内，B的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

    B.2 min时，C的物质的量浓度为0.4 mol·Lˉ1

    C.4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

    D.4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

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    【题目】下列物质中，不属于合金的是（ ）

    A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①写出2-甲基丁烷的结构简式：_____ ②写出小苏打的化学式：_____

    （2）写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：_______________________________

    （3）铁片、铜片链接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是______________

    （4）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式____________________

    （5）已知0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5KJ热量。写出该反应的燃烧热化学方程式____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定条件下，合成氨反应为:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是

    A．升高温度，该反应的平衡常数增大

    B．由图2信息，10 min内该反应的平均速率(H2)=0.09 mol L-1 min-1

    C．由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

    D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素类化合物M具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。下图是M和聚合物E的合成路线。

    已知：

    ①

    ②

    ③

    (1)A中官能团是_______。

    (2)B→的反应类型是________。

    (3)化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应，其结构简式是________。F有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物、且为醇类物质的结构简式是________。

    (4)G的结构简式是________。

    (5)D→聚合物E的化学方程式是________。

    (6)已知，将下列G→K的流程图补充完整：_____________________

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    【题目】在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。

    （1）若得到0.06molSO3，求达到平衡时SO2的浓度_______。

    （2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）_______。

    （3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比_______。

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