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    将一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列离子反应一定不会发生的是（　　）
    A、Ba2++SO42-→BaSO4↓
    B、Ba2++SO2+H2O→BaSO3↓+2H+
    C、3SO2+2H2O+2 NO3-→3SO42-+4H++2NO↑
    D、4SO2+5H2O+NO3-→4SO42-+NH4++6H+
    考点：离子方程式的书写,二氧化硫的化学性质
    专题：离子反应专题
    分析：通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发生氧化还原反应生成SO42-，溶液中不可能生成BaSO3．
    解答： 解：A、通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发生氧化还原反应生成SO42-，再和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；
    B、通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发生氧化还原反应生成SO42-，溶液中不可能生成BaSO3，故B错误；
    C、二氧化硫具有还原性，可以被硝酸氧化，发生氧化还原反应，如NO3-浓度较低，可被还原生成NO，故C正确；
    D、通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发生氧化还原反应生成SO42-，如NO3-浓度较低，可被还原生成NH4+，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式的判断，题目难度不大，注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性以及H2SO3具有还原性的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能够大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Na+、CO32-、Cl-
    B、K+、Fe3+、OH-、SO42-
    C、Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
    D、H+、Cu2+、S2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个密闭容器中放入等物质的量的Na2O2固体和NaHCO3固体，充分加热后冷却，排出产生的气体．下列对容器中的剩余固体的说法正确的是（　　）
    A、剩余固体只有Na2CO3
    B、取少量剩余固体配成溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡
    C、剩余固体可能是NaHCO3 和 NaOH的混合物
    D、剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将2.0mol/L CuSO4 溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中C（CuSO4）=
     
    mol/L，C（SO42-）=
     
    mol/L．
    （2）往100mL 2mol/L 的AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100mL 时，产生沉淀为7.8g．试求所加 NaOH溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2005年冬，广东省环保部门监测发现，广东北江韶关段出现了重金属镉超标现象，北江发生严重的水体污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁（简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3-
    n
    2
    ]m，n＜5，m＜10    ）分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子．
    ①镉原子的外围电子排布为4d105s2，108Cd核素的中子数与质子数之差为
     
    ．
    ②PFS中铁显
     
    价，铁原子的电子排布式是
     
    ．
    （2）氧化镁的晶胞结构（如图所示）：
    ①晶体中的每个Mg2+的周围与它最接近的且距离相等的Mg2+共有
     
    个，每个O2-周围距离最近且相等的Mg2+形成了一个
     
    的空间结构．
    ②一个MgO晶胞中Mg2+和O2-的个数都是
     
    ．
    ③设MgO的摩尔质量为Mg/mol，MgO晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则MgO晶胞边长为
     

    （3）NCl3是一种淡黄色的油状液体，NCl3分子中氮原子的杂化轨道类型是
     
    杂化，分子的空间结构是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是（　　）
    A、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
    B、a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
    C、逸出气体的体积，a电极的大于b电极的
    D、a、b两电极都逸出无色无味气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠能与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．某同学用该反应制取标准状况下1.12L氧气．
    （1）计算至少需要称取过氧化钠的质量．
    （2）若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200mL，计算该溶液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学选修3-物质结构与性质】
    现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素一种原子没有中子，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的核外价层电子排布式为
     
    ．
    （2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序：
     
    ．
    （3）A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4．
    ①B2A4的结构式为
     
    ；
    ②下列有关C2A4的说法，正确的是
     
    （填字母）．
    a．一个该分子中含有4个σ键
    b．该分子可作为配位体形成配位键
    C．该分子是极性分子
    d.1mol该分子最多可形成4mol氢键
    e．该分子的稳定性与氢键无关
    f．该分子中N的原子轨道是sp3杂化
    （4）B单质的一种晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示．

    则图中的单质B的名称为
     
    ，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为
     
    ．E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是
     
    ．
    （5）据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在，其单质的密度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是（　　）
    A、若混合后溶液呈中性，则有c（Cl-）=c（NH4+）
    B、用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小
    C、若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积小于盐酸的体积
    D、两溶液等体积混合时，充分反应后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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