Question

Na2CO3和NaHCO3的混合粉末共14.8g，加水制成溶液，然后向该溶液中加入碱石灰12.4g，待完全反应后(指CO32-，HCO3-，Ca2+已完全转化为CaCO3)，加热除去水分，最后得固体29g。求Na2CO3，NaHCO3，CaO，NaOH各为多少克？

Answer 1

10.6g  4.2g  8.4g  4g

解析:

混合体系增重是水参加反应的结果，且nH2O=nNa2CO3，故从水的质量的差入手求解。设混合物中Na2CO3为xmol，x=[29-(14.8+12.4)]／18，解得x=0.1mol。故Na2CO3的质量为：106×0.1=10.6g，NaHCO3的质量为：14.8-10.6=4．2g；CaO的质量为：56×(0.1+4.2／84)=8.4g(由反应方程式可知nCaO=nNa2CO3+nNaHCO3)，NaOH的质量为：12.4-8.4=4g。