精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列物质①Cu  ②液态氯化氢 ③CuSO4?5H2O ④NH3  ⑤BaSO4   ⑥氨水  ⑦纯醋酸  ⑧熔融态的KNO3  ⑨乙醇  ⑩Cu(OH)2固体(填序号)
(1)属于电解质的是
 

(2)能导电的是
 

(3)属于非电解质的是
 
考点:电解质与非电解质,电解质溶液的导电性
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;
非电解质:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物.
解答: 解:①Cu为金属单质,存在自由移动的电子,能导电,既不是电解质也不是非电解质;
②液态氯化氢不能导电,在水溶液中能够导电,是电解质;
③CuSO4?5H2O不能导电,在水溶液中能导电,是电解质;
④NH3不能导电,且自身不能电离,是非电解质;
⑤BaSO4不能导电,在熔融状态能导电,是电解质;
⑥氨水是混合物,能导电,既不是电解质也不是非电解质;
⑦纯醋酸不能导电,在水溶液中能够导电,是电解质;
⑧熔融态的KNO3能导电,是电解质;
⑨乙醇不能导电,是非电解质;
⑩Cu(OH)2固体不能导电,是电解质;
(1)属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑩;
故答案为:②③⑤⑦⑧⑩;
(2)能导电的是①⑥⑧;
故答案为:①⑥⑧;
(3)属于非电解质的是④⑨;
故答案为:④⑨.
点评:本题考查电解质、非电解质概念及物质导电性的辨析,难度不大.解题时紧抓住电解质必须是化合物,以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

写出NaHSO4 溶液的电离方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

今有a:CH3COOH  b:HCl  c:H2SO4三种溶液(用a,b,c表示).
(1)当它们的pH相同时,其物质的量浓度的关系是:
 

(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH关系是:
 

(3)中和同一烧碱溶液,需同浓度的三种溶液的体积关系是:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

I:根据如图图式,写出反应的热化学方程式.

(1)
 

(2)
 

II:NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2,为了控制大气污染,提出下列建议:A.使用催化剂B.改变压强C.提高反应温度.你认为可行的方法是
 
,理由是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫.请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2(SO43+
 
H2O
请完成并配平上述化学方程式.
(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
 

A.随时将CH3OH与反应混合物分离       B.降低反应温度
C.增大体系压强                     D.使用高效催化剂
②已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)
△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)
△H3=-242kJ?mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
 

(3)在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律.如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系.请回答:
ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是
 

ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常数K=
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
(1)对于反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),化学平衡状态的标志为
 

A.SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等
B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C.容器中气体的分子总数不随时间而变化
D.恒容的容器中气体的密度不随时间而变化
(2)450℃时,将amol SO2与bmol O2以3:2通入固定容积5L的密闭容器中.
①反应进行至10min时,测得n(SO2)=8mol,n(SO3)=4mol,则b=
 
mol.
②10min内平均速率v(SO2)=
 

③反应达平衡后,测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍,则平衡时的SO2转化率为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的片段组合,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序:(离子符号表示)
 

(2)②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是(填化学式)
 

(3)④、⑤、⑦元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物,往该化合物的水溶液中通入过量的二氧化碳气体可以看到的现象为
 

(4)由②和④组成质量比为3:8的化合物,该物质固态时晶体类型为
 
,该物质与单质镁反应的化学方程式为
 

(5)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍.酸性条件下发生以下反应:6H2PO2-+2H+═2P+4H2PO3-+3H2↑,若生成1mol P,反应中转移电子的物质的量为
 
mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液.
(1)溶液中共有
 
种不同的粒子.
(2)物质的量之和为0.1mol的两种粒子是
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是(  )
A、25℃时,pH=12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01 NA
B、9gH218O含有的中子数为5NA
C、常温常压下,28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
D、分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L,质量为28g

查看答案和解析>>

同步练习册答案