Question

（2009?江门一模）己知 25℃、101kPa条件下：
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃，△H=-2834.9kJ?mol^-1
4Al（s）+2O₂（g）=2Al₂O₃，△H=-3119.1gkJ?mol^-1
由此得出的正确结论是（　　）

A．等质量的O₂比O₃的能量低，由O₂变O₃为放热反应

B．等质量的O₂比O₃的能量低，由O₂变O₃为吸热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为吸热反应

Answer 1

分析：根据题干热化学方程式，依据盖斯定律书写要求和臭氧之间转化的热化学方程式进行判断分析；

解答：解：己知 25℃、101kPa条件下：
①4Al（s）+30₂（g）=2A1₂O₃，△H=-2834.9kJ?mol^-1
②4Al（s）+20₃（g）=2A1₂O₃，△H=-3119.1gkJ?mol^-1
根据盖斯定律计算得到：①-②30₂（g）=20₃（g）△H=-2834.9kJ?mol^-1-（-3119.1kJ?mol^-1）=+284.2kJ?mol^-1
A、等质量的0₂比0₃能量低，由0₂变0₃为吸热反应，故A错误；
B、等质量的0₂比0₃能量低，由0₂变0₃为吸热反应，故B正确；
C、0₂比0₃稳定，由0₂变0₃为吸热反应，故C错误；
D、O₂比0₃稳定，由0₂变0₃为吸热反应，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，理解物质的能量越高越不稳定．