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    下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是                                     (    )                    

    A．强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水

    B．强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程

    C．强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离

    D．强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱


    【答案】C

    【解析】A一些难溶物也属于强电解质如硫酸钡；所以A错。B电离是一个吸热过程。；B错。D电解质导电能力强弱除了电解质本质以外还与浓度有关。

    【考点分析】强弱电解质概念


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（   ）

    A．水既是氧化剂又是溶剂        

    B．放电时正极上有氢气生成

    C．放电时OH－向正极移动        D．总反应为：2Li＋2H2O===  2LiOH＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

    t／s

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)／mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    A、反应在前5 s的平均速率

    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

    C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％

    D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是(　　)

    A．纯水在100℃和25℃时pH

    B．NH4Cl溶液中NH和Cl－的数目

    C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)

    D．用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如图乙所示。现有下列叙述：

    ①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2  ⑥t1＝t2 ⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等

    ⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为（  ）

    A．②④⑥⑧       B．②④⑤⑦       C．②③⑤⑦       D．②③⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的例子方程式是

    A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

    B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

    C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2++＝CaCO3↓+H2O

    D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设计一个实验证明明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、和H2O。

                                                                                

                                                                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

    测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

    向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

    向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

    向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

    根据上述实验现象,回答下列问题:

    实验②中反应的化学方程式是                                              

                                                              ;

    (2)E溶液是        ,判断依据是                                           

                                                                               ;

    (3)写出下列四种化合物的化学式:A                 、C                         、

    D                        、F                            .

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

       （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）                   。

       （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）             。

       （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　。

       （4）已知t℃，KW＝1×12－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝              。

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