[题目]甲醇属于可再生能源.可代替汽油作为汽车燃料.下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是( )A.CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+726.5kJ/molB.CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ/molC.CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（　　）
A.CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5kJ/mol
B.CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
C.CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣675.3kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1453kJ/mol

【答案】B
【解析】解：A、甲醇燃烧是放热反应，焓变为负值，故A错误；

B、依据燃烧热概念分析可知热化学方程式符合燃烧热的概念，故B正确；

C、反应生成的水为水蒸气，不是稳定的氧化物，故C错误；

D、热化学方程式是表示2mol甲醇燃烧放热的热化学方程式，不符合燃烧热的概念，故D错误；

故选：B．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是

A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率

B. 达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2

C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态

D. 达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一．
（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有的断裂和形成．
（2）已知拆开1molH﹣H键、1molCl﹣Cl键、1molH﹣Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应 H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H= ．
（3）已知：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol． ①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为；
②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】聚合氯化铝([Al2( OH)nCl6-n]m}是一种新型高效净水剂，与一般絮凝剂相比，它的吸附能力强、絮凝率高，可由AlCl3经水解法制得。回答下列问题：

(1)工业上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高温下反应制取AlCl3

已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2

2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3

①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) △H=____________________。

②反应3A12O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g)在高温下较难发生，但加入焦炭后可提高氯气的转化率，原因是_________________________________。

(2)AlCl3在水溶液中分三步水解

Al3++H2OAl(OH)2++H+ K1

Al(OH)2++H2OAl(OH)2++H+ K2

Al(OH)2++ H2OAl(OH)3+H+ K3

①K1、K2、K3由小到大的顺序是_______________________。

②控制溶液的pH在一定范围内，上述水解产物才能聚合生成聚合氯化铝。pH偏小时，Al3+的水解程度弱；pH偏大时的影响是___________________________。

(3)已知有如下可逆反应：

298K时，将1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液与1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合发生上述反应，溶液中c[Al(HQSI)2+]与时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断该反应达到平衡状态的是______________(填标号)。

A.溶液的pH不再变化 B. v(Al3+)=v [Al(HQSI)2+]

C.溶液颜色不再变化 D.c(A13+)/c(H2QSI)不再变化

②0~t2时间内，该反应的平均反应速率v(H2QSI)= _________________。

③298K时，该反应的平衡常数K=_________________。

(4)该方法制得的聚合氯化铝的优点是不含其它金属离子，但盐基度低(盐基度：衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为：盐基度=n(OH)/3n(Al)，n为物质的量)。常温下实验测量样品的盐基度，取m g样品，该样品中Al的质量分数为w；加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解，配成1L溶液，测得该溶液pH=9.0。则其盐基度为________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学离不开实验，氨气和乙酸乙酯的制备分别是无机实验和有机实验的典型代表。请结合已有药品（选择性使用）和已学知识，回答下列问题：

(1)氨气的制备

现提供药品有：氯化铵固体、浓氨水、浓硫酸、碱石灰、水

①该实验条件下，氨气的发生装置应选择上图中的_____（填大写字母）

②C的作用是_____。

③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的部分装置，其连接顺序为：发生装置→______(气流方向，用小写字母表示）。

(2)乙酸乙酯的制备

现提供药品有：乙酸、乙醇、浓硫酸、水、氢氧化钠溶液

①浓硫酸在该反应中的作用是_____________

②该实验条件下，试管B内盛放的液体是____，可以判断该实验反应结束的现象为_______

③该实验制各少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，除本身反应可逆外的原因可能还有（填一点即可）：______________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（　　）
A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B.乳酸[CH3CH（OH）COOH]属于手性分子，因分子中存在手性碳原子
C.配合物中一定含有过渡金属原子或离子，因为过渡金属原子或离子存在空轨道
D.酸性H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多