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市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明(部分):
产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)20-50mg/kg
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处):
______KIO3+______KI+______H2SO=______K2SO4+______I2+______H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是______
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b、加入适量Na2SO3稀溶液;
c、分离出下层液体.
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是______
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a、准确称取12.7g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b、用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使食用盐中KIO3与KI反应完全;
c、以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反应完全.
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______
②根据以上实验和包装说明,所测精盐的碘含量是______mg/kg.

(1):该反应中化合价的变化为:KIO3→I2,I元素由+5价→0价,一个KIO3分子得5个电子;KI→I2,I元素由-1价→0价,一个KI分子失一个电子,所以得失电子的最小公倍数为5,KIO3的计量数为1,KI的计量数为5,其它元素根据原子守恒配平,所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,
故答案为:1;5;3;3;3;3;
(2)①Na2SO3稀溶液与I2反应,Na2SO3被氧化为硫酸钠,I2被还原为I-,反应的离子方程式是:I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
故答案为:I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶,分层,要使Na2SO3与碘反应,应充分振荡使其接触.所以在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置,
故答案为:在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置;
(3)①碘遇淀粉变蓝色,所以溶液呈蓝色,随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色,说明反应到终点,故答案为:溶液由蓝色恰好变为无色;
②由 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62得,
I~3I2 ~6S2O32
127g 6mol
m(I) 6.0×10-4mol/L×0.02L

解得:m(I)=2.54×10-4g=2.54×10-1mg,
设每千克食盐中含碘xmg,列比例式为=,x=20,故答案为:20.
分析:(1)依据氧化还原反应的元素化合价变化升低相同,结合质量守恒配平;
(2)①Na2SO3稀溶液与I2反应,Na2SO3被氧化为硫酸钠,I2被还原为I-,结合反应的电荷守恒和原子守恒配平;
溶液呈蓝色,随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色;
②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶,分层,要使Na2SO3与碘反应,应充分振荡使其接触;
(3)①溶液呈蓝色,随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色;
③根据I原子守恒找出碘酸钾中碘原子与碘单质的关系式分析计算.
点评:本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算,需要注意的是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?绵阳模拟)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计) 20~50mg/kg
分装时期
分装企业
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
(2)现有①淀粉溶液②淀粉KI试纸③水④食醋.要检验是否为加碘盐,最佳试剂编号为
②④
②④
,写出离子方程式
IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-

(3)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;  b.加入适量Na2SO3稀溶液;  c.分离出下层液体.
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置
在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置

(4)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;配成100mL
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,取25ml逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液2.5mL,恰好反应完全.
①a歩中用到的定量玻璃仪器是
100mL的容量瓶
100mL的容量瓶

②判断c中反应恰好完全依据的现象是
溶液由蓝色恰好变为无色
溶液由蓝色恰好变为无色

③b中反应所产生的I2的物质的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
mol.
④根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)
423
w
423
w
mg/kg.

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北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 GB5461
产品等级 一级
  配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计算) 20~50mg/kg
分装日期 \
分装企业 \
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处):
1
1
KIO3+
5
5
KI+
5
5
H2SO4
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳.
写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.
①判断c中反应恰好完全所依据的现象
滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色
滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色

②b中反应所产生的I2的物质的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
 mol.
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)
423/w
423/w
 mg/kg.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明(部分):
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计) 20-50mg/kg
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处):
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b、加入适量Na2SO3稀溶液;
c、分离出下层液体.
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是
在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置;
在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置;

(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a、准确称取12.7g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b、用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使食用盐中KIO3与KI反应完全;
c、以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反应完全.
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
溶液由蓝色恰好变为无色
溶液由蓝色恰好变为无色

②根据以上实验和包装说明,所测精盐的碘含量是
20
20
mg/kg.

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科目:高中化学 来源: 题型:

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计) 20~50mg/kg
分装时期
分装企业
碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,未能配平化学方程式
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳.

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科目:高中化学 来源:2013届福建省罗源县第一中学高三第一次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准
GB5461
产品等级
一级
配   料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)
20~50mg/kg
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式
     KIO3+     KI+     H2SO4====     K2SO4+     I2+     H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                                
(3)已知:I2+2S2O32====2I+S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a. 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b. 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c. 以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是                             。
②b中反应所产生的I2的物质的量是                   mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)        mg/kg。

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