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    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA


     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。A原子L层的成对电子数和未成对电子数相等,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:

    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是　　　　(用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为　　　　　　　　。 

    (2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取　　　　杂化;B的空间构型为　　　　(用文字描述)。 

    (3)1 mol AB-中含有的π键个数为　　　　。 

    (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比是　　　　。 

    (5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n=　　　　(填数值);氢在合金中的密度为　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　

    A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

    B．乙烯和环丙烷C3H6组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子

    C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA

    D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，与12 g H2的体积相等的O2　（     ）

    A．质量为32 g　　　　　　　　　   B．物质的量为6 mol

    C．约含有6×6.02×1023个氧原子      D．物质的量为12 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA

    B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA

    C．标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1NA

    D．4.0 g H2与足量氮气完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值；下列叙述正确的是(　　)。

    A．标准状况下；33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

    B．常温常压下；7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

    C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应；生成SO2分子的数目为0.46NA

    D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2；在一定条件下充分反应；转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对某酸性溶液(可能含有Br－，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验：

    ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

    ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

    ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

    对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是                    (　　)

    A．Br－                    B．SO

    C．H2SO3                  D．NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

    （1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是________________________________________________________________________，原因是_________           ___________________________。(试从分散系的分类进行讨论说明)

    （2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是_____________________________________________________________________。

    （3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是： _________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2

    　

    B．

    常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2

    　

    C．

    常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间

    　

    D．

    常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间

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