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    3．下列化学用语的表达或使用正确的是（　　）
    A．白磷的分子式：PB．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．氟离子的结构示意图：D．过氧化氢的电子式：

    分析 A．白磷分子中含有4个P原子；
    B．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在氢氯键；
    C．氟离子的核电荷数为7，最外层达到8电子稳定结构；
    D．过氧化氢为共价化合物，分子中含有2个O-H键和1个O-O键．

    解答 解：A．白磷分子中含有4个P原子，则白磷的分子式为：P4，故A错误；
    B．次氯酸分子中含有1个H-Cl和1个O-H键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故B错误；
    C．氟离子核内质子数为9，核外电子数为10，其原子结构示意图为：，故C错误；
    D．双氧水属于共价化合物，含有2个O-H键和1个O-O键，其电子式为，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、分子式、结构式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质．利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

    （1）碱浸时为提高铝土矿的浸出率可采取的措施是粉碎铝土矿，升高温度等．（答两点）
    （2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O．
    （3）在稀释、结晶过程中，加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出．上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的某气体的方法来代替．通入气体时发生反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    （5）该生产流程能实现NaOH填化学式）的循环利用．
    （6）氧化铝是工业上冶炼铝的原料，用氧化铝电解制备金属铝时需加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂，写出用NaF和Al2（SO4）3反应制备冰晶石的化学方程式为12NaF+Al2（SO4）3═2Na3AlF6+3Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CH3OH）=0.8mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．
    ④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是d．
    a、容器各物质的浓度保持不变；        b、容器内压强保持不变；
    c、υ（CO）消耗═1/2υ（H2）生成 　        d、容器内的密度保持不变
    （2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O（l），放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g ）═CO2（g ）+2H2O（l）△H1=-726.52 kJ/mol．
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液（图如下）．请根据图示回答下列问题：
    ①通入甲醇蒸气的电极应为负极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是b（填字母代号）．
    a.2CH3OH-12e-+3O2═2CO2+4H2O
    b．CH3 OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    c．O2+2H2O+4e-═4OH-
    d．O2-4e-+4H+═2H2O
    ②写出电极A的名称阴极．写出B电极的电极反应式4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    ③当碱性甲醇燃料电池消耗3.36L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是0.45mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．配平以下氧化还原反应的方程式：
    （1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4-10CO2+1K2SO4+2MnSO4+8H2O，当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为5.6L（标准状况）；
    （2）6NaOH+3S-2Na2S+1Na2SO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：①CS2+3Cl2$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2$\stackrel{95-100}{→}$S2Cl2．已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐
    化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．反应涉及的几种物质的熔沸点如表：
    物质SCS2CCl4S2Cl2
    沸点/℃4454777137
    熔点/℃113-109-23-77
    实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：

    回答下列问题：
    （1）写出A装置中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．
    （3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中ACD实验．
    A．石油分馏  B．制备乙烯  C．制取乙酸乙酷  D．制取溴苯
    （4）B装置中盛放的是饱和食盐水，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏，D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化．
    （5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是防止倒吸．
    （6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、NO3-、SO42-
    B．0.1 mol•L-1Na2S溶液：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    C．0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、Br-
    D．0.1 mol•L-1NaAlO2 溶液：OH-、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下．

    已知25℃时，Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、13.1、12.4
    （1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是能防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率．
    已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
    SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol-1
    则由SiCl4制备硅的热化学方程式为SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ•mol-1．
    （2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
    （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）2，Ca（OH）2，控制温度70℃的目的是确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca（OH）2溶解度越小）．
    （4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    装置，除去SO2中混有的CO2
    B．
    装置，用于亚硫酸钠和硫酸反应制取少量的SO2
    C．
    装置，分离NH4Cl和Ca（OH）2固体
    D．
    装置，做喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2011年3月，双汇“瘦肉精”事件爆发，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”．“瘦肉精”的结构可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（　　）
    A．摩尔质量为305.5
    B．属于芳香族化合物，也是高分子化合物
    C．1mol该有机物在一定条件下可与3 mol氢气发生加成反应
    D．向此有机物中加入硝酸酸化的硝酸银溶液会产生淡黄色的沉淀

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