Question

【题目】把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A （g）+B（g）2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/（Lmin），下列说法错误的是（　　）
A.x=2
B.B的转化率为20%
C.平衡时A的浓度为0.75mol/L
D.恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%

Answer 1

【答案】D
【解析】平衡时生成C为2mol，D的平均反应速率为0.1mol/（Lmin），生成D的物质的量为0.1mol/（Lmin）×5min×4L=2mol，则：

	3A（g）+	B（g）	2C（g）+	xD（g）
起始（mol）	6	5	0	0
转化（mol）	3	1	2	2
平衡（mol）	3	4	2	2

A．物质的量之比等于化学计量数之比，故2：2=1：x，则x=2，故A不符合题意；

B．B的转化率为= =20%，故B不符合题意；

C．平衡时A的浓度= =0.75mol/L，故C不符合题意；

D． 反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内的压强与开始时压强相等，故D符合题意，

所以答案是：D．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．