如图所示是Zn和Cu形成的原电池.某实验兴趣小组做完实验后.在读书卡上的记录如下.则卡片上描述合理的是( ). ①Cu为负极.Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生.发生还原反应 ③SO42- 向Cu极移动 ④若有0.5 mol电子流经导线.则可产生0.25 mol气体 ⑤电子的流向是:Cu―→Zn ⑥正极反应式:Cu+2e-===Cu2+.发生氧化反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(　　)。

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO₄^2-向Cu极移动

④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体

⑤电子的流向是：Cu―→Zn

⑥正极反应式：Cu＋2e^－===Cu²^＋，发生氧化反应

A．①②③　　　B．②④⑥ C．③④⑤ D．②④

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在一定温度下发生可逆反应A(g)+3 B(g) 2C(g)，下列叙述中不能判断该反应达到平衡状态的是( )

A．C的生成速率与C的分解速率相等

B．单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

C．A、B、C的浓度不再变化

D．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

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下列判断正确的是 (　　)

A．因为Fe³^＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe³^＋(2013·广东理综，10B)

B．工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应 (2012·广东理综，10C)

C．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应 (2012·广东理综，10A)

D．实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃不涉及氧化还原反应 (2012·广东理综，10D)

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实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO₃(s)反应，生成K₂MnO₄(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体。

请回答：

(1)用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是___________________________________。

(2)K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。生成0.1 mol还原产物时转移电子__________个。KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由强到弱的顺序是__________________________________。

(3)KMnO₄能与热的Na₂C₂O₄(aq，硫酸酸化)反应生成Mn²^＋和CO₂。若取用软锰矿制得的KMnO₄产品 0.165 g，能与0.335 g Na₂C₂O₄恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO₄的纯度为________________________________________________。

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在一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO₂，则可生成白色沉淀。另一种气体不可能是（）。

A.NO₂B.Cl₂C.HCl D.NH₃

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X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（）。

　　A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

　　B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

　　C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

　　D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用NO₂平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。

①按图所示将实验装置连接好。

②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO₂平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH₄NO₃晶体，此时烧杯中NO₂平衡混合气体颜色变浅。回答下列问题：

(1)CaO与水反应的化学方程式为 _，

该反应为________ __ _ _(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(2)NH₄NO₃晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)；NH₄NO₃溶于水_____ ______ (填“是”或“不是”)吸热反应。

(3)查阅资料知NO₂的平衡气体中存在的可逆反应为2NO₂(g)N₂O₄(g)，已知NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡__ _ _____(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变______(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。

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水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：

。下列说法正确的是（）。

A.Fe²^＋、S₂O₃²^－都是还原剂 B.每生成1 mol Fe₃O₄，则转移电子数为3 mol

C.硫元素被氧化，铁元素被还原 D. x＝2

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如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是(　　)

A．4＞2＞1＞3 B．2＞1＞3＞4

C．4＞2＞3＞1 D．3＞2＞4＞1

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