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    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电荷不守恒；
    B．反应生成偏铝酸钠和氢气；
    C．氨水是弱碱，氢氧化铝不能溶于弱碱性溶液中；
    D．氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁．
    解答： 解：A．方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B正确；
    C．氢氧化铝不能溶于氨水中，AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3H2O+3NH4+，故C错误；
    D．氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确．
    故选AC．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质，应正确判断离子方程式的书写是否符合实际，注意电荷守恒以及粒子符号等问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气将会成为21世纪最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法．有关的热化学方程式如下：
    CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO（g）+2H2（g）；△H=-36kJ/mol…①
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+216kJ/mol…②
    （1）下列说法不正确的是
     
    ．
    A．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ/mol
    B．当反应①中υ（CH4）正=υ（CO）正时，表明该反应达平衡状态
    C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
    D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6：1
    （2）工业上常采用甲烷与水蒸气作用制氢气，为何不用其他的烃与水蒸气作用制取氢气？
     
    ．
    （3）工业上将CH4和水蒸气反应后的混合气体，再进行CO（g）+H2O（g）?H2 （g）+CO2（g）△H＜0，再在1000℃下，用过高压水蒸气洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气．高压高温处理的理由是：
     
    ．
    （4）某研究机构拟利用反应②产生的原料气，先分离出H2合成氨，再利用下列反应合成尿素：

    该工艺的优点是
     
    （列举一条）．
    （5）某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
    ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H20+I2
    ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
    （1）反应①中的还原剂是
     
    ；
    （2）根据反应①②可推知
     
    ；
    a．氧化性：IO3-＞SO42-    b．氧化性：MnO2＞NaIO3 
    c．还原性：I2＞NaHSO3     d．还原性：I-＞Mn2+
    （3）反应③：已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2，写出该反应的离子方程式：③
     
    ．
    （4）反应①②③中转移的电子数同时生成的I2最多的是反应
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，可以在某种澄清透明溶液中大量共存的是（　　）
    A、ClO-、Na+、H+、Cl-
    B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
    C、Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
    D、K+、H+、Fe2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业是电解饱和食盐水时，下列说法正确的是（　　）
    A、阳极发生的反应：2H++2e-=H2
    B、正极上的反应为：2Cl--2e-=Cl2
    C、阳极产生的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
    D、电路中通过的电子数为6.02×1023时，共产生气体约11.2L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NA
    B、1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
    C、在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NA
    D、在1L lmol?L-1的氨水中，含有的NH3与NH3?H2O分子的总数小于1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、无色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-
    B、使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
    C、含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
    D、0.1mol?L-1AlCl3溶液中：K+、NH4+、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）
    A、对应简单离子半径X＜W
    B、对应气态氢化物的稳定性Y＜Z
    C、化合物XZW既含离子键也含共价键
    D、Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol?L-1盐酸溶液和25.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列判断不正确的是（　　）
    A、滴定盐酸的pH变化曲线为图2
    B、在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
    C、滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mL NaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、当c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）时，溶液的pH＜7

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