（2012?洛阳二模）碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾，碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
I
2+KClO
3+H
2O→KH（IO
3）
2+KCl+Cl
2（未配平）
试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，生成两种还原产物所得电子数目相同，生成1mol Cl
2转移电子总数为
20NA
20NA
．
（2）步骤②中，用稀硝酸酸化的作用是
促进氯气从反应混合物中逸出
促进氯气从反应混合物中逸出
，而不用氢碘酸，其原因可能是
氢碘酸能将已生成的碘酸氢钾还原
氢碘酸能将已生成的碘酸氢钾还原
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
Cl2能将KIO3氧化成KIO4
Cl2能将KIO3氧化成KIO4
；检验氯气完全排出简单实验方法是
把湿润的KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝色则氯气完全排出
把湿润的KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝色则氯气完全排出
．
（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为
KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O
KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O
（5）参照如表碘酸钾与氢氧化钾的溶解度，步骤?得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
．
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| KIO3g/100g水 |
4.60 |
6.27 |
8.08 |
12.6 |
18.3 |
24.8 |
| KOHg/100g水 |
49.2 |
50.8 |
52.8 |
59.8 |
62.4 |
78.6 |
（6）KIO
3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H
2O═KIO
3+3H
2↑，则阳极的电极反应式为：
I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
．
