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一定条件下,向2L恒容密闭容器中加入2molX、1molY,发生如下反应:2X(g)+Y?3Z(g);△H=-a kJ/mol (a>0).经过60s达平衡,此时Y的物质的量为0.2mol.下列说法中错误的是( )
A.用Z表示的化学反应速率为1.2mol?L-1?min-1
B.若再充入1molZ,重新达平衡时,X的体积分数不变,则Y为气态
C.达平衡后,实际放出的热量为bkJ,则b=a
D.若使容器体积变为1L,Z的物质的量不会增大
【答案】分析:根据化学平衡计算Z物质的浓度,然后计算化学反应速率,利用等效平衡来分析X的体积分数不变,利用热化学反应中反应热的意义及化学平衡来分析反应放出的热量,并利用PV=nRT来分析体积的变化引起的物质的量的变化.
解答:解:A、开始的反应物为X、Y,经过60s达平衡,此时Y的物质的量为0.2mol,则转化的Y为0.8mol,生成的Z为2.4mol,Z的浓度为=1.2mol/L,
则用Z表示的化学反应速率为=1.2mol?L-1?min-1,故A说法正确;
B、当Y为气体时,再充入1molZ,极限转化为X、Y,则与起始的物质的量之比相同,则在恒温恒容下重新达平衡时,X的体积分数不变,故B说法正确;
C、因热化学方程式中的反应热为物质完全反应时放出的能量,而达到化学平衡时不能完全转化,则放出的热量bKJ<aKJ,故C说法错误;
D、由PV=nRT可知,在一定条件下,温度、压强不变,R为常数,则容器体积变为1L,体积减小,则气体的物质的量减小,即Z的物质的量不会增大,故D说法正确;
故选:C.
点评:本题较难,考查化学平衡的移动及等效平衡、反应热及化学反应速率的计算等,等效平衡的分析和反应放出的热量是解答中的难点,并学会利用PV=nRT来分析有关问题.
练习册系列答案
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在一定条件下,向2L恒容密闭容器中加入2mol X、1mol Y.发生如下反应:2X(g)+Y?3Z(g)△H=-a kJ?mol-1(a>0).经60s达平衡,此时Y的物质的量为0.2mol.下列说法错误的是(  )

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一定条件下,向2L恒容密闭容器中加入2molX、1 molY,发生如下反应:2X(g) + Y 3Z(g);△H = -a kJ/mol (a>0)。经过60 s达平衡,此时Y的物质的量为0.2mol。

下列说法中错误的是

A. 用Z表示的化学反应速率为1.2 mol·L—1·min—1

B. 若再充入1 mol Z,重新达平衡时,X的体积分数不变,则Y为气态

C. 达平衡后,实际放出的热量为b kJ,则b=a

D. 若使容器体积变为1L,Z的物质的量不会增大

 

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