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【题目】化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语表达正确的是

A.乙醇的结构简式:C2H6OB.氯离子的结构示意图:

C.羟基的电子式:D.CH4分子的球棍模型:

【答案】B

【解析】

A.有机物的结构简式必须表示出官能团,则乙醇的结构简式为C2H5OHC2H6O是乙醇的分子式,故A错误;

B.氯原子的核电荷数17、核外电子数为17,氯离子得到一个电子,其核电荷数仍为17,核外电子总数为18,各电子层电子数依次为288,氯离子结构示意图为,故B正确;

C.羟基为电中性基团,氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接,羟基中的氧原子含有一个未成对的单电子,电子式为,故C错误;

D.球棍模型是用小球代表原子,小棍代表化学键,甲烷分子式为CH4C原子形成4C-H,为正四面体结构,则CH4球棍模型为 为比例模型,故D错误;

答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。AX反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是

A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B.A为铁,则足量AX在室温下即可完全反应

C.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

D.A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到有白色沉淀产生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn3DZn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池,结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)

A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高

B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高纯轻质CaCO3广泛应用于橡胶、塑料、油漆等行业。一种以磷石膏(主要成分为CaSO4,含少量SiO2Al2O3)为原料制备轻质高纯CaCO3的流程如图:

下列说法错误的是(

A.转化时发生反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42-

B.转化时应先通入CO2,再通入NH3

C.实验室过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯

D.浸取过程中会有NH3生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。

实验Ⅰ:取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中,加入52%CuSO4溶液和55%的乙醛溶液,加热时蓝色悬浊液变黑,静置后未发现红色沉淀。

实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究:

(1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。

编号

实验Ⅱ

实验Ⅲ

实验方案

实验现象

加热,蓝色悬浊液变红棕色,静置后底部有大量红色沉淀

加热,蓝色悬浊液变红棕色,静置后上层为棕黄色油状液体,底部有少量红色沉淀

已知:乙醛在碱性条件下发生缩合反应:CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ,生成亮黄色物质,加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。

能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______

乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______

分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因:______

(2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。

编号

实验Ⅳ

实验Ⅴ

实验方案

实验现象

加热,蓝色悬浊液变黑

加热,蓝色悬浊液变红棕色,

静置后底部有红色沉淀

依据实验ⅠⅤ,得出如下结论:

. NaOH溶液浓度一定时,适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O

. 乙醛溶液浓度一定时,______

(3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。

编号

实验Ⅵ

实验Ⅶ

实验方案

实验现象

加热,蓝色悬浊液变黑

加热,静置后底部有红色沉淀

由以上实验得出推论: ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中WMX含有某种相同的元素。下列说法错误的是(

A.XO2,则W可能为二氧化碳

B.XAl(OH)3,则Y可能为稀硫酸

C.XFe,则Y可能为稀硝酸

D.XNaHCO3,则M可能为二氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某新型二次电池反应原理为M+3CnMCl4+4MC144M2C17+3CnM代表金属,Cn代表石墨)。装置如图所示。下列说法正确的是

A. 放电时,MCl4b极迁移

B. 放电时,a极反应为M3e+7MCl4=4M2Cl7

C. 充电时,阳极反应式为Cn+MCl4+e=CnMCl4

D. 电路上每转移lmol电子最多有3 mol CnMCl4)被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molN26molH2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。实验测得反应经5min后达到平衡,此时混合物的总物质的量为5.6mol,求:

(1)平衡时NH3的浓度为___mol·L-1

(2)0~5min内,v(H2)=___mol·L-1·min-1

(3)反应达到平衡时,N2的转化率为___

(4)下列图象中能反映该反应的能量变化的是___(填标号)

(5)若以N2H2合成氨的反应设计如图所示的原电池,则通入N2的一极为__(")极;负极的电极反应式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:

物理性质

毒性

色态

挥发性

熔点

沸点

剧毒

金黄色液体

易挥发

-76℃

138℃

化学性质

300℃以上完全分解

S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险

④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生在SCl2

仪器m的名称为____________,装置F中试剂的作用是____________

②装置连接顺序:A________________________ED

③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是____________

④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和____________

(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是____________

(3)S2Cl2遇水会生成SO2HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。

W溶液可以是____________(填标号)。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为____________(用含Vm的式子表示)。

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