Question

14．下列排列顺序正确的是（　　）
①酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       
②热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
③原子半径：Na＞Mg＞O           
④还原性：S^2-＞Cl^-＞F^-
⑤沸点：H₂ Se＞H₂S＞H₂O．

• A． ③⑤
• B． ②③
• C． ③④
• D． ②④

Answer 1

分析 ①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；     
②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
③原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；      
④电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
⑤同一主族元素氢化物的熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高．

解答 解：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以其最高价含氧酸酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故错误；     
②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞S，所以氢化物的稳定性HF＞H₂O＞H₂S，故错误；
③原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Na＞Mg＞O，故正确；      
④电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径S^2-＞Cl^-＞F^-，故正确；
⑤同一主族元素氢化物的熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，水中含有氢键，熔沸点最高，则熔沸点H₂O＞H₂Se＞H₂S，故错误；
故选C．

点评 本题考查非金属性强弱判断、离子半径大小比较等知识点，侧重考查元素周期律，明确同一主族、同一周期元素原子结构及其性质递变规律即可解答，注意氢化物熔沸点中氢键的影响，题目难度不大．