在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( )
A.合金 | B.半导体材料 | C.催化剂 | D.农药 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
今年5月7日某公司丢失铱-192放射源的事件再次敲响核安全的警钟。下列关于铱-192 (Ir)的说法正确的是
A.原子序数为77 | B.电子数为115 | C.中子数为192 | D.质量数为77 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 | B.第一电离能:Na<Mg<Al |
C.电负性:Na>Mg>Al | D.还原性:Na>Mg>Al |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强 |
B.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
C.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- |
D.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大,且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.原子最外层电子数:B<A B.A与E形成的化合物是离子化合物
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:C<D D.B与E可以形成EB2型化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,W与Y可形成化合物W2Y。下列说法不正确的是
A.W2Y为离子化合物 |
B.X的硝酸盐水溶液显酸性 |
C.这四种元素对应的简单离子半径最大的是Y离子 |
D.Z单质的水溶液通入Y的低价氧化物,溶液的pH 增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列判断错误的是( )
A.熔点:SiO2>NaCl>SiCl4 | B.稳定性:AsH3 >PH3> NH3 |
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,下列说法中正确的是( )
A.氢化物稳定性:X>Y |
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Y |
C.4种元素的单质中,W单质的熔、沸点最高 |
D.干燥的W单质具有漂白性 |
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