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    11．在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是（　　）
    A．3：8B．32：21C．21：32D．21：8

    分析 在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，据此回答．

    解答 解：在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂的质量之比为2×63：3×64=21：32，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，氧化剂和还原剂的判断及计算的考查，注意从化合价角度分析，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉b g水后，得到V mL质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{ab}{2V}$mol．L-1B．$\frac{ab}{2000V}$mol．L-1C．$\frac{250ab}{V}$mol．L-1D．$\frac{ab}{80V}$mol．L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L氦气中原子数为NA
    B．常温常压下，1.06gNa2CO3中阴离子电荷数为0.02NA
    C．标准状况下，22.4LCCl4中的分子个数为NA
    D．0.5mol/L的MgCl2溶液中的氯离子个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在AgNO3溶液中加人铜粉和铁粉的混合物，反应完成后，向剩余固体中加稀H2SO4，无气体放出，则下列说怯正确的是（　　）
    A．剩余固体一定有铜B．反应后的溶液呈蓝色
    C．剩余固体中一定有银D．反应后的溶液为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
    A．升高温度，固体的量减少
    B．加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度
    C．恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大
    D．降低温度，溶液中c（OH-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制的NaClO2，实验装置如图所示：

    回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为圆底烧瓶；B中H2O2发生氧化反应（填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”）；装置C的作用是防倒吸．
    （2）该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2．
    （3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸滴入速度．
    （4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO${\;}_{2}^{-}$，则另一种为ClO3-．
    （5）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
    ①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．我国某地利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如下：

    （1）操作a的名称是过滤．制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是防止SO2气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒．
    （2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是过滤；防止SO2气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒．
    （3）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是CD．（选填字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液         
    B．氨水、酚酞试液
    C．碘水、淀粉溶液               
    D．KMnO4溶液、稀H2SO4液
    （4）SO2可转化为硫酸盐．现有一种硫酸盐的化学式为Fe2（SO4）3•x（NH4）2SO4•yH2O．现称取该复盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL 0.0500mol•L-1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL．再将等质量的复盐溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀2.330g．试列出计算过程确定该复盐的化学式Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在容积为1L的密闭容器中．装有4mol NO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2（g）?N2O4（g），在该温度下反应的平衡常数K=0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为（　　）
    A．0molB．1molC．2molD．3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．含有N元素的化合物，下列关于判断错误的是（　　）
    A．HNO3具有氧化性B．NH3既具有氧化性又具有还原性
    C．N2只具有还原性D．NO2既具有氧化性又具有还原性

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