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    16．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA
    B．22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NA
    C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    D．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA

    分析 A．溶液体积不知不能计算物质的量和微粒数；
    B．气体摩尔体积标准状况下为22.4L/mol；
    C．标准状况下四氯化碳不是气体；
    D．求出钠的物质的量，然后根据在氧化钠和过氧化钠中，均为2mol钠离子～1mol阴离子来分析．

    解答 解：A．溶液体积不知，常温下，1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目不能计算，故A错误；
    B．气体摩尔体积标准状况下为22.4L/mol，22.4L氯气不一定为1mol，故B错误；
    C．标准状况下，四氯化碳不是气体，5.6 L四氯化碳物质的量不一定是0.25mol，故C错误；
    D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而在氧化钠和过氧化钠中，均为2mol钠离子～1mol阴离子，故0.2mol钠变为0.2mol钠离子，对应0.1mol阴离子即0.1NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，主要是气体摩尔体积应用条件，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（　　）
    A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L
    B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
    C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
    D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：

    回答下列问题：
    （1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为+3．
    （2）溶液b中溶质的化学式为NaHCO3．
    （3）用pH试纸测溶液pH的操作方法是把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较．
    （4）写出Mg2B2O5•H2O与盐酸反应的化学方程式：Na2B4O7•10H2O+2HCl=2NaCl+5H2O+4H3BO3．
    （5）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①滴定操作中指示剂通常为淀粉溶液．
    ②该粗硼样品的纯度为82.5%．
    ③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得样品的纯度将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （6）请仿照如图形式设计从沉淀a中获得单质Mg的流程图（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，将22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 mol•L-l的稀盐酸
    B．将100 mL 18 mol•L-1的浓H2SO4和100 mL水混合，可配成9 moI•L-l的H2SO4溶液
    C．将4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1 mol•L-1的NaOH溶液
    D．将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol•L-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池．已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
    B．该电池可能是一种可充电的二次电池
    C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
    D．该电池负极的电极反应为：Al-3e-═Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含4.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.4mol•L-1，的Na2SO3，溶液完全反应，则反应后R的化合价为0价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液．将25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止．试回答：
    （1）实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，不需要的仪器有（填序号）ef，还缺少的仪器有（填名称）胶头滴管．
    a．托盘天平（带砝码，镊子）   b．滴定管     c.100mL容量瓶   d．烧杯
    e．漏斗   f．锥形瓶   g．玻璃棒   h．烧瓶
    （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在酸式滴定管中．
    （3）若在滴定前没有用amol•L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会偏小（偏大、偏小、无影响）．
    （4）在滴定过程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L-1，由此可计算x的值是$\frac{W-0.9aV}{0.18aV}$．
    （5）写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
    A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H=-250kJ•mol-1   K=0.2L/mol
    （1）写出该反应平衡常数的表达式：K=$\frac{{{c^2}（C）}}{{c（A）•{c^2}（B）}}$．
    （2）该反应的逆反应的△H=﹢250kJ/mol，该反应的逆反应的K=5mol/L．
    （3）对该反应而言，升高温度，平衡常数将减小；增大压强，平衡常数将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室保存下列溶液时，使用无色玻璃瓶的是（　　）
    A．硝酸银溶液B．酸性高锰酸钾溶液
    C．氯水D．稀盐酸

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