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2.在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯.试回答下列问题:
(1)写出由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OCH2CH3+H2O.
(2)该反应需加入一定量的浓硫酸,则浓硫酸的主要作用是催化剂和吸水剂.
(3)右边试管内所盛饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质.
(4)若将浓硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五种物质按一定比例混合,在如图装置中进行酯化反应,则经分液分离出的酯类物质理论上有4种.
(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化成生成物,反应一段时间后,达到了反应的限度,即达到化学平衡状态.下列描述能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有(填序号)②④⑤.
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应速率与逆反应速率相等
⑤反应混合物中各物质的浓度不再变化.

分析 (1)乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,醇脱H,羧酸脱羟基;
(2)酯化反应为可逆反应,且浓硫酸具有吸水性;
(3)饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;
(4)将浓硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五种物质按一定比例混合,可形成甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯;
(5)乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态,各组分的含量不变、正逆反应速率相等,以此来解答.

解答 解:(1)由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OCH2CH3+H2O,
故答案为:CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OCH2CH3+H2O;
(2)该反应需加入一定量的浓硫酸,则浓硫酸的主要作用是催化剂和吸水剂,
故答案为:催化剂和吸水剂;
(3)右边试管内所盛饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质,
故答案为:降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质;                                    
(4)将浓硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五种物质按一定比例混合,可形成甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯,则经分液分离出的酯类物质理论上有4种,
故答案为:4;
(5)①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水,不能体现正逆反应速率,不能判定平衡状态,故不选;
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸,正逆反应速率相等,能判定平衡状态,故选;
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸,不能体现正逆反应速率,不能判定平衡状态,故不选;
④正反应速率与逆反应速率相等,能判定平衡状态,故选;
⑤反应混合物中各物质的浓度不再变化,能判定平衡状态,故选;
故答案为:②④⑤.

点评 本题考查有机物的制备实验,为高频考点,把握物质的制备原理、性质、混合物分离提纯为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意平衡移动及平衡判定的应用,题目难度不大.

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10.中学化学中的一些常见物质有如图转化关系(部分产物未给出).其中A、H的焰色呈黄色,D常温下为黄绿色气体,反应③为侯氏制碱法反应原理之一,E是常见的金属.
回答下列问题.
(1)D的电子式为
(2)H的化学式为Na2CO3
(3)写出反应①的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(4)写出反应②的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化学 来源:2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )

选项

实验操作

现象

结论

A

将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水

石灰水变浑浊

该溶液中一定含有CO

B

将干燥的Cl2通过有色鲜花

鲜花褪色

Cl2有漂白性

C

向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I-

D

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸

产生气体

Na2O2没有变质

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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

试回答下列问题:

(1)请指出 是氧化剂, _是还原剂,写出该反应的离子方程式

(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水 中的溶解度则很大),其作用是

(3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。

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人体正常血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解毒。对上述事实的分析正确的是

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7.利用I2O5消除CO污染的反应为:5CO(g)+I2O5(s)═5CO2(g)+I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4molCO,测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图.请回答:
(1)T2时,0~0.5min内的反应速率v(CO)=1.6mol•L-1•min-1
(2)T1时化学平衡常数K=1024.
(3)下列说法不正确的是BD(填字母序号).
A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态
B.两种温度下,C点时体系中混合气体的压强相等
C.d点时,增大体系压强,CO的转化率不变
D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系:Kb<Kd

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14.为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2,某同学选用如图所示装置进行实验:

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11.将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中,在一定条件下反应合成氢,经5min后达到平衡,其中c(N2):c(H2)=3:1;将平衡混合气体中氨气分离,恰好能与250mL2mol•L-1的稀硫酸溶液反应生成正盐.
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(3)计算原容器中N2的物质的量.

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12.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如图1所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品.请回答下列问题:

(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入碎瓷片,其目的是防止暴沸.
(2)在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是:先在烧瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶,边加边振荡.
(3)在该实验中,若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应,能否生成1mol乙酸乙酯,为什么?否,因为该反应是可逆反应,反应不能进行完全.
(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,如图2是分离操作步骤流程图.请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法.
试剂a是饱和Na2CO3溶液,试剂b是硫酸;分离方法①是分液,分离方法②是蒸馏,分离方法③是蒸馏.
(5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水.

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